Question

某校課外興趣小組對一批粗鋅樣品（含有雜質，雜質不與酸反應）進行分析，他們取一些粗鋅樣品恰好與100克稀硫酸完全反應生成0.4克氫氣．
（1）計算粗鋅樣品中鋅的質量；
（2）計算稀硫酸溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：利用鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質量，列出比例式，就可計算出參與反應的鋅的質量（即樣品中鋅的質量）和硫酸的質量；

解答：解：（1）設參與反應的鋅的質量為x，硫酸的質量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98         2
x   y         0.4g

65

x

=

98

y

=

2

0.4g

x=13g  y=19.6g
（2）稀硫酸溶液中溶質的質量分數為

19.6g

100g

×100%=19.6%．
答：（1）計算粗鋅樣品中鋅的質量為13g；
（2）稀硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%．

點評：根據化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，由反應中一種物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．