下列物質中，屬于純凈物的是
A．茶飲料 B．蒸餾水 C．蘋果醋 D．純牛奶
B 【解析】 試題分析：蒸餾水中只含有一種物質水，是一種純凈物。故選B.科目：初中化學 來源：河北省2018學年初三畢業生升學文化課考試化學試卷 題型：單選題
如圖是探究鐵銹蝕條件的裝置。調節L端與R端的液面高度一致，塞緊橡皮塞，一周后觀察。下列推斷錯誤的是( )
A. b管中鐵釘不會銹蝕 B. 該實驗說明鐵銹蝕與氧氣和水都有關
C. L端液面比R端高 D. 若將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕
B 【解析】A. 鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果，b管中鐵釘不會銹蝕，正確； B. 據控制變量原則，該實驗a、b中都有氧氣，不能說明鐵銹蝕與氧氣有關，錯誤；C. a中鐵生銹消耗氧氣，使容器內氣體減少，壓強變小，b內不具備生銹的條件，所以氣體不減少，壓強不變，所以最終a中的壓強比b中的小，L端液面比R端高，正確； D. 鹽溶液的存在會加速銹蝕，故若將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕，正確...查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：江蘇省江陰市華士片2018屆九年級下學期期中考試化學試卷 題型：綜合題
工業廢料石膏（CaSO4•2H2O）可以“變廢為寶”，用于生產氧化鈣、硫酸鉀、電石（化學名稱為碳化鈣）等。某研究性學習小組展開了如下系列研究。
一.高純CaO的制備
【資料一】
Ⅰ.無水硫酸銅遇水變成藍色的硫酸銅晶體。
Ⅱ.石膏（CaSO4•2H2O）與碳粉高溫煅燒生成氧化鈣和幾種氣態非金屬氧化物。
Ⅲ.SO2能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁，還能被高錳酸鉀溶液氧化而除去。
甲同學用如下裝置制備CaO并驗證石膏與焦炭高溫反應的其他產物。
實驗過程中發現：B中無水硫酸銅變藍，C中產生_____________現象證明有SO2生成，裝置_____中無明顯變化和裝置F中_____________現象證明有CO2生成。寫出石膏與碳粉在高溫條件下反應的化學方程式：___________________。
二.硫酸鉀和電石的制備
乙同學模擬生產化肥硫酸鉀和電石的流程如下：
【資料二】氧化鈣與焦炭在高溫下反應生成碳化鈣和一氧化碳。
（1）反應①的化學方程式為________________。證明固體M中不含CaCO3的方法是____________________（寫出實驗的方法、現象）。
（2）反應②的化學方程式為(NH4)2SO4 + 2KCl ═ K2SO4↓+ 2NH4Cl，該反應能析出K2SO4晶體的原因是_______________。
（3）假設上述流程中制得的碳化鈣（化學式為CaCx）固體中只含雜質CaO，乙小組同學為測定CaCx中x的值進行如下實驗。
【資料三】碳化鈣在空氣中灼燒生成氧化鈣和二氧化碳氣體。
步驟一：稱取3.76g樣品于下圖所示石英管中（測定裝置圖如下，夾持及加熱裝置省略），反應前緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的樣品至反應完全后繼續緩緩通入空氣，測得丙溶液的質量比反應前增重了4.4g。（玻璃纖維可防止固體粉末進入導管）
步驟二：將石英管內剩余固體全部轉移到水中，加入足量碳酸鈉溶液，經攪拌、過濾、洗滌、干燥等操作得到碳酸鈣固體6克。試回答下列問題：
①裝置甲的作用是_______。反應完全后繼續緩緩通入空氣的目的是_________。
②根據步驟一、二計算該樣品中鈣、碳、氧的質量比為______________，計算確定CaCx的化學式（請寫出計算過程）________。
③應用：丙同學經查閱資料知道實驗室常用電石（主要成分為碳化鈣）與水反應制取乙炔氣體（發生裝置如圖）。經實驗發現，電石與水反應非常劇烈，為控制反應的速度以得到平穩的氣流，下列改進方法可行的是______。
A.改長頸漏斗為分液漏斗或注射器 B.將電石研成粉末
C.將錐形瓶置于冰水浴中 D.用飽和食鹽水代替水（電石與氯化鈉不反應）
品紅溶液褪色 E 澄清石灰水變渾濁 2CaSO4•2H2O + C2CaO+2SO2↑+CO2↑+4H2O CaSO4+ (NH4)2CO3==CaCO3↓+(NH4)2 SO4 取樣，加入足量稀鹽酸，無氣泡冒出 該溫度下，K2SO4的溶解度小 除去空氣中的CO2氣體 使殘留在裝置內的CO2氣體被丙裝置充分吸收 30∶15∶2 CaC2 ACD 【解析】一、由題意“SO2能使品紅溶液褪色” ...查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：江蘇省江陰市華士片2018屆九年級下學期期中考試化學試卷 題型：單選題
能源問題、環境問題成為全國兩會代表們關注的焦點之一，尤其是全國很多地區出現了嚴重的霧霾天氣，給人們的生產、生活和健康帶來了嚴重的影響。下列有關說法錯誤的是
A．計入空氣污染指數的指標包括PM2.5微顆粒物
B．禁止私家車出行，改乘公交車或騎自行車等
C．減少化石燃料的使用，盡可能多地開發利用太陽能、風能、地熱等
D．廢舊電池不能隨意丟棄，應統一回收集中處理，以減少污染，同時可以回收金屬資源
C 【解析】 試題分析：A、計入空氣污染指數的指標包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮以及PM2.5微顆粒物，正確，B、應減少私家車出行，而不是禁止，改乘公交車或騎自行車等，錯誤，C、減少化石燃料的使用，盡可能多地開發利用太陽能、風能、地熱等，正確，D、廢舊電池中含有鎘、汞、鉛等有害金屬，故不能隨意丟棄，應統一回收集中處理，以減少污染，同時可以回收金屬資源，正確，故選C查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：北京市門頭溝區2018屆九年級一模化學試卷 題型：單選題
次氯酸鈉（NaClO）是消毒液的主要成分。NaClO中Cl元素的化合價為
A. ﹣2 B. ﹣1 C. ﹢1 D. ﹢2
C 【解析】根據化學式中各元素正負化合價代數和為0計算解答。 鈉元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設鉻氯元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，則x=+1價。故選C。查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：湖南省常德外國語學校2018屆九年級下學期期中考試化學試卷 題型：科學探究題
碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質，在生活中用途廣泛．小濱同學設計了實驗，以探究碳酸氫鈉的化學性質．
【探究實驗1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性
【實驗方案】取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。
現象：溶液變成淺紅色．由此得出結論①__________________________；
【探究實驗2】能與酸反應
【實驗方案】取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸，現象為②_____________________；
【探究實驗3】碳酸氫鈉的熱穩定性
【實驗方案】用如下所示裝置進行實驗
現象：充分加熱后，大試管口有水珠出現，管底有白色固體殘留，清石灰石變渾濁．
結論：碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳、水和一種白色固體．
驗證：(1)請你幫小濱設計實驗，證明試管中留下的白色固體是Na2CO3，而不是NaOH(所選試劑不能用酸)．步驟③______________________，現象④_________________________。
(2)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式⑤________________________________________
【拓展應用】試說出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途⑥___________________________。
NaHCO3溶液顯堿性 固體溶解，有大量氣泡產生 取樣，加水溶解滴加氯化鈣(氯化鋇)溶液 有白色沉淀產生 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+ H2O 治療胃酸過多(合理即可) 【解析】(1). 酚酞試液是常用的酸堿指示劑，遇堿性溶液變紅，遇酸性或中性溶液不變色；向碳酸氫鈉溶液中滴入幾滴酚酞，試液變成紅色，說明碳酸氫鈉溶液呈堿性 ； (2). 碳酸氫鈉也鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，...查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：湖南省常德外國語學校2018屆九年級下學期期中考試化學試卷 題型：單選題
有四種溶液：、①、氫氧化鈉溶液；②硫酸鈉溶液；③稀硝酸；④氯化鐵溶液，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其正確順序是
A. ④①③②； B. ④②①③； C. ④③②① ； D. ①③②④
A 【解析】這四種物質中，④氯化鐵溶液為黃色，其它三種物質的溶液為無色，所以首先鑒別出④氯化鐵溶液；將④氯化鐵溶液滴加到其它三種物質中時，能得紅褐色沉淀的是①氫氧化鈉。由于稀硝酸呈酸性可以和堿反應，所以可以將剩余的兩種溶液分別和生成的氫氧化鐵反應，稀硝酸酸可使其溶解。因此鑒別出各物質的順序是④①③②，故選D。查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：吉林省長春市寬城區2018屆九年級第一次模擬測試化學試卷 題型：綜合題
在實驗室里配制溶質質量分數為10%的NaOH溶液。
方法一：計算→稱量固體NaOH，量取一定量水→溶解
方法二：計算→量取一定量25%的NaOH溶液和水→混勻
(1)用方法一配置100g10%的NaOH溶液，需要NaOH固體______g；
(2)方法二中用量筒取25%的NaOH溶液時仰視讀數，其它操作均正確，則所配溶液中溶質的質量分數_______(選填“大于”“小于”或“等于”)10%。
10g 大于 【解析】配制溶質質量分數為10%的NaOH溶液。(1)用方法一配置100g10%的NaOH溶液，需要NaOH固體∶100g×10%＝10g；(2)方法二中用量筒取25%的NaOH溶液時仰視讀數，比實際少，則所配溶液中溶質的質量分數大于10%。查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：安徽省長豐縣2018屆九年級下學期第二次教學質量檢測化學試卷 題型：計算題
鐵釘長期放置在潮濕的環境中會生銹(用Fe2O3表示鐵銹)。取10g生銹的鐵釘放入試管中，用CO還原，充分反應后，稱得剩余固體質量為8.8g，請計算：
(1)生成CO2的質量為__________g；
(2)此鐵釘中鐵銹的質量分數為__________.
3.3g 40% 【解析】(1)設生成CO2的質量為x。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 反應前后固體的差量 160 112 132 160-112 x 10g-8.8g =，解得x=3.3g (2)設鐵釘中所含氧化鐵的質量為y。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 反應前后固體的差量 160 112 160-112 y...查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
