Question

2．向100g8%的氫氧化鈉溶液中加入100g稀鹽酸，充分反應后，測得溶液的pH=7，求鹽酸的質量分數？

Answer 1

分析 依據反應時氫氧化鈉與鹽酸恰好反應，且反應后溶液的pH=7，可知100g鹽酸中含有的氯化氫的質量正好和溶液中的氫氧化鈉恰好反應，因此根據使用的氫氧化鈉質量可求反應的氯化氫質量，然后利用溶質的質量分數計算方法求解即可．

解答 解：設與100g 8%的氫氧化鈉溶液恰好反應時鹽酸中氯化氫的質量為x 
HCl+NaOH═NaCl+H₂O 
36.5   40
x    100g×8%
$\frac{36.5}{40}$=$\frac{x}{100g×8%}$
x=7.3g
因為反應后溶液的pH=7，即溶液中的氯化氫恰好和氫氧化鈉完全反應，因此所用稀鹽酸溶質的質量分數是$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
答：所用稀鹽酸溶質的質量分數是7.3%

點評 此題是對化學方程式計算的考查題，解題的關鍵是依據已知求未知量，屬基礎性計算考查題．