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某鐵礦石樣品6.4 g，其中含Fe₂O₃3.2 g，該鐵礦石(雜質不含鐵)鐵的質量分數是

A.
25％
B.
35％
C.
50％
D.
70％

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科目：初中化學 來源： 題型：

某鐵礦石的主要成分是Fe₂O₃，是冶煉金屬鐵的原料．某興趣小組想測定該鐵礦石中鐵的含量，利用氫氣來還原Fe₂O₃，設計了如下實驗方案（注：鐵礦石中的雜質在高溫下不分解，也不參加反應）．

（1）如果用鋅粒與濃鹽酸來制取氫氣，可以選擇圖（一）

（填序號）發生裝置；裝置②的主要儀器有分液漏斗、帶導管的雙孔膠塞和

（填儀器名稱）．
（2）制得的氫氣常含有少量水蒸氣和HCl氣體，若要得到干燥、純凈的氫氣，需要通過④和⑤裝置，則裝置按導管字母連接的順序是：發生裝置→

→

→收集裝置．

（3）若要檢驗氫氣中的雜質HCl，可把

裝置．中的試劑換成

，實驗中觀察到的現象是試劑變成了紅色．
（4）圖（一）中的③裝置是一個用排空氣法收集氫氣的裝置，由集氣瓶和導管組成，請你在方框內畫出該裝置．
（5）圖（二）是氫氣與鐵礦石樣品反應的裝置，在加熱反應之前要先通入一段時間的氫氣，原因是

；而在反應結束時先要停止加熱，一段時間后再停止通入氫氣，原因是

．

（6）已知參加反應的鐵礦石樣品的質量為m₁g，完全反應后剩余固體質量為m₂g，裝置⑦增加的質量為m₃g，裝置⑧增加的質量為m₄g．（假設每一步都進行完全）若要計算鐵礦石樣品中Fe₂O₃的質量分數，下面可計算到結果的數據組合有

．（填字母）
Am₁g與m₂g B、m₁g與m₃g C、m₁g與m₄g D、m₂g與m₄g．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鋼鐵工業是國家工業的基礎．2006年我國粗鋼產量突破4億噸，居世界首位．某中學社會實踐活動小組利用假期對當地鋼鐵廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工藝流程有了全面的感性認識．請您對社會實踐活動小組感興趣的問題進行計算：
將6.72g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH 溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe₂O₃．現以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4%，計算每生產1.00t生鐵（含鐵96%），至少需要這種鐵礦石多少噸？（保留兩位小數）

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科目：初中化學 來源： 題型：

某中學社會實踐活動小組利用假期對當地鋼鐵廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工藝流程有了全面的感性認識．請你回答下列社會實踐活動小組感興趣的問題：
（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe₂O₃．現以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4%，計算每生產1.00t生鐵（含鐵96%），至少需要這種鐵礦石多少噸？（保留兩位小數）
（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比．
②再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50g質量分數相同的稀H₂SO₄中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：（標準狀況下，2gH₂的體積為22.4L）請根據表中數據計算稀硫酸中H₂SO₄的質量分數．

實驗序號	1	11	111
加入鋼樣粉末的質量/g	2.812	5.624	8.436
生成氣體的體積/L（標準狀況）	1.120	2.240	2.800

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科目：初中化學 來源：精編教材全解　化學　九年級　上冊滬教版 題型：013

某鐵礦石樣品6.4 g，其中含Fe₂O₃　3.2 g，該鐵礦石(雜質不含鐵)鐵的質量分數是

[　　]

A．25％

B．35％

C．50％

D．70％

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某鐵礦石樣品6.4 g，其中含Fe₂O₃3.2 g，該鐵礦石(雜質不含鐵)鐵的質量分數是

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某鐵礦石樣品6.4 g，其中含Fe2O33.2 g，該鐵礦石(雜質不含鐵)鐵的質量分數是

某鐵礦石樣品6.4 g，其中含Fe₂O₃3.2 g，該鐵礦石(雜質不含鐵)鐵的質量分數是