Question

（2013?莆田）某工廠需要280g生石灰（CaO）作干燥劑，需要碳酸鈣的質量是多少？至少需要含碳酸鈣80%的石灰石（雜質不參加反應）的質量是多少？（CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑）

Answer 1

分析：將生石灰的質量代入碳酸鈣分解的反應方程式來計算碳酸鈣的質量，然后利用碳酸鈣的質量分數來計算石灰石的質量．

解答：解：設用去的碳酸鈣的質量為x，
  CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
  100         56
  x          280g

100

x

=

56

280g

解得：x=500g
所以需要石灰石的質量為：500g÷80%=625g
答：需要碳酸鈣的質量是500g；至少需要含碳酸鈣80%的石灰石的質量是625g．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，學生應明確純物質的純質量才能代入化學反應方程式來計算，并注意計算格式的規范和清晰的解答思路．