Question

4．在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示．
（1）該反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）該實驗操作是將氫氧化鈉溶液滴加到另一種溶液中．
（3）當加入溶液的質量為ag時，所得溶液中的溶質為（寫化學式）NaClHCl．
（4）當加入溶液的質量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色．若加入酚酞后溶液顏色為無色時不能（填能 或 不能）說明恰好完全反應．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和鹽酸反應能生成氯化鈉和水；鹽酸顯酸性，pH小于7，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7；當鹽酸過量時，鹽酸和氫氧化鈉反應后的溶液中含有氯化氫、氯化鈉；顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色，氫氧化鈉過量時反應后的溶液中含有氫氧化鈉和氯化鈉．

解答 解：（1）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）由圖象可知，pH值是開始時小于7逐漸的增大到7然后大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH升高，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中．
（3）當加入溶液的質量為ag時顯酸性，鹽酸過量，溶液中含有氯化氫，所以有兩中溶質：氯化鈉和氯化氫；
（4）當加入溶液的質量為bg時，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說明氫氧化鈉溶液過量，滴加酚酞試液變紅色；酚酞在酸性和中性的溶液中都為無色．若加入酚酞后溶液顏色為無色時不能說明恰好完全反應．
故答案為：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；（2）氫氧化鈉溶液；（3）NaCl  HCl；（4）紅；不能．

點評 本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應時溶液pH的變化，以及物質間的質量關系，完成此題，可以依據已有的知識進行．