Question

Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反應(yīng)后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-全部轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體29.0g．則原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量是多少？

Answer 1

設(shè)原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x
CaO+H₂O=Ca（OH）₂…（1）
NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O …（2）
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH …（3）
（1）+（2）得：CaO+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaOH …（4）
（1）+（3）得：CaO+H₂O+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH …（5）
反應(yīng)（4）即CaO 與NaHCO₃ 反應(yīng)，不會(huì)引起固體質(zhì)量增加       
反應(yīng)（5）即CaO 與Na₂CO₃ 反應(yīng)，由于H₂O 參加反應(yīng)，會(huì)引起固體質(zhì)量增加．
即：固體增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的水的質(zhì)量．
因此，根據(jù)反應(yīng)（5），有：
H₂O～Na₂CO₃
18              106
29.0g-27.2g     x

18

29g-27.2g

=

106

x

解得：x=10.6g
答：原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量是10.6g．