Question

6．為了探究燃燒的條件，小軍查閱資料得知：白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃．他設計了如圖所示的實驗裝置．將分別盛有少量白磷和少量紅磷的兩支試管，放入到盛水的燒杯中，另將少量白磷直接投入到燒杯的水中．觀察到的實驗現象如下：①試管中的白磷燃燒，產生大量的白煙；②試管中的紅磷不燃燒；③燒杯中的白磷不燃燒．
（1）白磷燃燒的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（2）分析實驗現象，得出結論．由現象①②得到的燃燒條件是溫度達到著火點由現象①③得到的燃燒條件是與空氣（或氧氣）接觸．

Answer 1

分析 （1）根據寫方程式的基本步驟：一寫二配三注明四條件；
（2）根據燃燒的條件：具有可燃物、溫度達到該物質的著火點、與氧氣接觸；來考慮．

解答 解：（1）反應物為磷和氧氣，生成物為五氧化二磷，用最小公倍數法來配平；
（2）①和②都與氧氣接觸，一個是白磷達到了著火點燃燒了，一個是紅磷沒達到著火點沒有燃燒，所以驗證條件是否達到著火點；①和③溫度都達到了著火點，但一個與氧氣接觸，一個在水下與氧氣不接觸，所以驗證的條件是否與氧氣接觸；
故答案為：（1）4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（2）溫度達到著火點；與空氣（或氧氣）接觸．

點評 要掌握燃燒的條件，具有可燃物、溫度達到該物質的著火點、與氧氣接觸，知道控制變量的實驗的設計方法，只允許有一個變量．