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現有CuSO₄和FeSO₄固體粉末，小華希望將其中的FeSO₄提純和測定固體中CuSO₄的質量分數．他取該固體粉末20 g，加足量水配成溶液后，向其中加入過量的________，充分反應后過濾，得到濾液A和沉淀B．

(1)小華將濾液A蒸發結晶后便得到純凈的FeSO₄，請寫出上述過程中發生的化學反應方程式________．

(2)小華向沉淀B中加入了過量稀鹽酸，充分反應后再過濾，得沉淀C，沉淀C經洗滌、干燥后，稱其質量為3.2 g．則該固體中CuSO₄的質量分數為________．

答案：

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬在生產、生活中應用廣泛．
（1）鋁、鐵、銅是生活中廣泛使用的三種金屬．現有鋁絲、鐵釘、銅片，下列試劑能直接用來驗證這三種金屬的活動性順序的是

（填字母代號）．
A、硫酸鋁溶液 B、硫酸亞鐵溶液 C、硫酸銅溶液 D、稀硫酸
（2）鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的

氧氣和水

發生了化學反應．
（3）在CuSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應，過濾后得到濾渣A和濾液B．向濾渣A中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生，則該濾渣中一定含有

Fe和Cu

；濾液B中一定含有的金屬陽離子是

Fe²⁺、Al³⁺

（寫離子符號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?樂山）對比、分析是學習化學的一種重要方法．現有反應
①Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；②Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；③Cl₂+2KBr=2KCI+Br₂；④Br₂+2KI=2KBr+I₂
（1）通過比較分析可以發現，它們的相似之處是都屬于

置換

反應．請你寫出一個符合這個條件的化學反應方程式

Zn+H₂SO₄=ZnS0₄+H₂↑

．
（2）從第①個反應中可得到的信息是

鐵可置換出酸中的氫

；從第②個反應中可推出Cu和Fe的化學活動性強弱順序是

Fe＞Cu

；
（3）通過第②個反應的推論，再遷移到第③④個反應中，可得出I₂、Br₂、Cl₂三種單質的非金屬活動性強弱順序為

C1₂＞Br₂＞I₂

．．

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科目：初中化學 來源： 題型：

現有圖所示的實驗裝置．

（1）寫出圖中指定儀器的名稱：a

試管

；b

鐵架臺

；c

燒杯

；d

漏斗

．
（2）A裝置可用于

加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣

（填一個具體實驗名稱，下同）的實驗．B裝置可用于

鋅與稀硫酸（稀鹽酸）反應制取氫氣

的實驗．
（3）現有稀硫酸、CuO和Fe粉三種物質，設計兩種制取銅的實驗方案，填寫下表．

實驗方案

有關反應的化學方程式

選用裝置（填字母）

方案一

①

①Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

②

②H₂+CuO

△

Cu+H₂O

②H₂+CuO

△

Cu+H₂O

方案二

①

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

②

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

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科目：初中化學 來源： 題型：

現有CuSO₄和FeSO₄固體粉末，小華希望將其中的FeSO₄提純和測定固體中CuSO₄的質量分數．他取該固體粉末20g，加足量水配成溶液后，向其中加入過量的

，充分反應后過濾，得到濾液A和沉淀B．
（1）小華將濾液A蒸發結晶后便得到純凈的FeSO₄，請寫出上述過程中發生的化學反應方程式

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．
（2）小華向沉淀B中加入了過量稀鹽酸，充分反應后再過濾，得沉淀C，沉淀C經洗滌、干燥后，稱其質量為3.2g．則該固體中CuSO₄的質量分數為

40%

．

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科目：初中化學 來源：2006年四川省樂山市中考化學試卷（解析版） 題型：填空題

對比、分析是學習化學的一種重要方法．現有反應
①Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；②Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；③Cl₂+2KBr=2KCI+Br₂；④Br₂+2KI=2KBr+I₂
（1）通過比較分析可以發現，它們的相似之處是都屬于    反應．請你寫出一個符合這個條件的化學反應方程式    ．
（2）從第①個反應中可得到的信息是    ；從第②個反應中可推出Cu和Fe的化學活動性強弱順序是    ；
（3）通過第②個反應的推論，再遷移到第③④個反應中，可得出I₂、Br₂、Cl₂三種單質的非金屬活動性強弱順序為    ．．

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