Question

11．有一種石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂．課外小組同學將100g鹽酸分5次加入到30g石灰石樣品中（已知SiO₂不與鹽酸反應），得到如下部分數據和圖象．

次數	第1次	第2次	第3次
加入鹽酸的質量/g	20	20	20
剩余固體的質量/g	25	a	15

請計算：
（1）第2次加入鹽酸后，a為20g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（結果保留一位小數）
（3）第5次實驗后生成CaCl₂多少克？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）第一次加入稀鹽酸反應后，反應的碳酸鈣質量是5g，第三次加入稀鹽酸反應后，反應的碳酸鈣質量是15g，因此第2次加入鹽酸后，反應的碳酸鈣質量是10g，a為20g．
故填：20．
（2）由圖中數據可知，加入80g稀鹽酸后，碳酸鈣恰好完全反應，因此碳酸鈣的質量是20g，
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{20g}{30g}$×100%=66.7%，
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{20g}{30g}$×100%=66.7%．
（3）設生成氯化鈣質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100         111
20g          x
$\frac{100}{20g}$=$\frac{111}{x}$，
x=22.2g，
答：生成了22.2g氯化鈣．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規范性和準確性．