Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小東和小軍同學進行了如下實驗，相關實驗數據如圖所示：
（1）小東根據“蛋殼殘渣質量為4.3克”，求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數為

 

；
（2）小軍根據“反應過程中減少的質量”也求得了蛋殼中碳酸鈣的質量分數，請你寫出小軍的計算過程和結果．
（3）小東和小軍經過反復實驗得出該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數與小軍結果吻合，請分析小東開始所得結果出現誤差的可能原因．

Answer 1

分析：（1）由反應程序圖的數據可知，蛋殼中碳酸鈣的質量=蛋殼的質量-蛋殼殘渣的質量；然后根據“蛋殼中碳酸鈣的質量分數=

蛋殼中碳酸鈣的質量

蛋殼的質量

×100%”計算即可；
（2）據題意得，“反應過程中減少的質量”就是生成二氧化碳的質量，利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和生成二氧化碳的質量，列出比例式，就可計算出蛋殼中碳酸鈣的質量，然后再根據“蛋殼中碳酸鈣的質量分數=

蛋殼中碳酸鈣的質量

蛋殼的質量

×100%”計算；
（3）由于儀器、實驗條件、環境等因素的限制，測量不可能無限精確，誤差與錯誤不同，錯誤是應該而且可以避免的，而誤差是不可能絕對避免的．小東開始所得結果出現誤差的原因，可從以上情況分析．

解答：解：（1）蛋殼中碳酸鈣的質量分數=

10g-4.3g

10g

×100%=57%；故答案為：57%；
（2）小軍的計算過程為：
由題意可知，產生二氧化碳的質量為：100g+10g-106.7g=3.3g，
設碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    3.3g
∴

100

44

=

x

3.3g

∴x=

3.3g×100

44

=7.5g；
蛋殼中碳酸鈣的質量分數為：

7.5g

10g

×100%=75%；
答：蛋殼中碳酸鈣的質量分數為75%；
（3）小東開始所得結果出現誤差的原因，可能是小東計算所用的蛋殼殘渣可能未完全干燥，實際蛋殼殘渣質量小于4.3g．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．