Question

【題目】對化石燃料的綜合利用是目前研究的熱點問題之一．
（1）三大化石燃料指的是煤、和天然氣．煤在燃料燃燒時產生 ， 若不加處理直接排放，會導致酸雨的形成．
（2）煤的氣化是一種重要的綜合利用技術，其過程如圖I所示． 合成氣中的物質A和B在一定條件下反應可生成物質C和D，其微觀過程如圖II所示

①氣化爐中主要發生了（填“物理”或“化學”）變化．
②A、B、C、D四種物質中，屬于氧化物的是（填字母序號）．
③寫出物質C在氧氣中燃燒的化學方程式： ．
④在反應A+B C+D中，發生變化的B和C的質量比為 ．
（3）實驗室用含雜質10%的石灰石100g加入足量的稀鹽酸反應（假設雜質不與鹽酸反應），求：產生的二氧化碳的質量是多少？（請寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）石油；二氧化硫和二氧化氮
（2）化學；AD；CH4+2O2 CO2+2H2O；3：8
（3）解：設生成二氧化碳的質量為X．

石灰石中含碳酸鈣的質量=100g×（1﹣10%）=90g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
90g	x

100：44=90g：X

X=39.6g．

答：生成CO2的質量39.6克

【解析】解：（1）煤、石油和天然氣是三大化石燃料，煤在燃料燃燒時產生二氧化硫和二氧化氮，若不加處理直接排放，會導致酸雨的形成．（2）①氣化爐中反應后生成了新的物質，屬于化學變化； ②A是一氧化碳，B是氫氣，C是甲烷，D是水，屬于氧化物的是一氧化碳和水； ③甲烷燃燒能生成水和二氧化碳，故填：CH4+2O2 CO2+2H2O； ④根據反應的化學方程式， CO+3H2=CH4+H2O
6 16
故B和C的質量比是6：16=3：8；（3）解：設生成二氧化碳的質量為X．
石灰石中含碳酸鈣的質量=100g×（1﹣10%）=90g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
90g	x

100：44=90g：X
X=39.6g．
答：生成CO2的質量39.6克．
所以答案是：（1）石油；二氧化硫和二氧化氮；（2）①化學；②AD；③CH4+2O2 CO2+2H2O；④3：8；（3）39.6克．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號，以及對根據化學反應方程式的計算的理解，了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．