Question

實驗室有一瓶存放時間較長的氫氧化鈉，其中的一部分已轉化成了碳酸鈉，現要用該藥品配置10%的氫氧化鋇溶液，取50.6g 該藥品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17.1%的氫氧化鋇溶液，當用去100g氫氧化鋇溶液時，碳酸鈉恰好反應完全[Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH．求：
（1）50.6g 該藥品中碳酸鈉的質量．
（2）濾出沉淀后所得溶液中溶質的質量和溶液的質量．
（3）向所得溶液中加入多少毫升水才能配制成10%的氫氧化鈉溶液？

Answer 1

解：（1）反應的氫氧化鋇的質量=100g×17.1%=17.1g
設50.6克該藥品中碳酸鈉的質量為x，生成NaOH的質量為y，生成BaCO₃的質量為z．
Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH
106 171 197 80
x 17.1g z y
===
解得：x=10.6g y=19.7g，z=8g
（2）氫氧化鈉溶液中溶質的質量=50.6g-10.6g=48g
氫氧化鈉溶液的質量=50.6g+200mL×1g/mL+100g-19.7g=330.9g
（3）需加入水的體積=（48g÷10%-330.9g）÷1g/mL=149.1mL
答：（1）50.6g 該藥品中碳酸鈉的質量為10.6g．
（2）濾出沉淀后所得溶液中溶質的質量為48g．溶液的質量為330.9g．
（3）向所得溶液中再加入149.1mL水才能配成10%的氫氧化鈉溶液．
分析：（1）根據氫氧化鋇的質量，利用碳酸鈉與氫氧化鋇的反應求出碳酸鈉的質量即可；
（2）溶液中氫氧化鈉的質量等于原固體中氫氧化鈉的質量與反應生成的氫氧化鈉的質量之和，根據氫氧化鋇質量求出生成的氫氧化鈉的質量，溶液的質量等于混合前的物質的總質量與生成沉淀的質量之差，據此完成解答即可；
（3）求出反應溶液中氫氧化鈉的質量分數，然后根據稀釋前后溶液中溶質的質量不變進行解答．
點評：此題是一道化學方程式的計算題，解題的關鍵是能夠對相關的反應的掌握，理清反應的思路結合化學方程式的計算是解題的關鍵．