Question

13．如圖是某試劑瓶標簽的部分內容．請回答下列問題：
（1）配制18%的稀鹽酸100g，需要這種濃鹽酸的體積約為42.4mL
（2）某同學想測試一包含有雜質的碳酸鈣固體的純度，取該固體8g，加入以上配制的質量分數為18%的鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成氣體的質量為2.2g，試計算該包固體中所含碳酸鈣的質量分數？（可能用到的相對原子質量：H-1、C-12、O-16、Ca-40、Cl-35.5）

Answer 1

分析 （1）用36%的濃鹽酸配制18%的稀鹽酸，采取的是加水稀釋的方法；加水稀釋時，稀釋前后濃、稀溶液中的溶質質量不變．
（2）碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，由生成二氧化碳氣體的質量2.2g，根據反應的化學方程式計算出參加反應的碳酸鈣的質量，進而可計算出該包固體中所含碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）18%的稀鹽酸100g中溶質的質量為：100g×18%=18g；根據標簽內容，該濃鹽酸的密度為1.18g/cm³，溶質的質量分數為36%，設需要這種濃鹽酸的體積為x，根據稀釋前后溶質的質量不變，則18g=1.18g/cm³×x×36%，解得x=42.4cm³=42.4mL，故填：42.4． 
（3）設參加反應的碳酸鈣的質量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
y                                       2.2g
$\frac{100}{44}$=$\frac{y}{2.2g}$
y=5g
該包固體中所含碳酸鈣的質量分數=$\frac{5g}{8g}$×100%=62.5%．
答：該包固體中所含碳酸鈣的質量分數62.5%．

點評 本題難度不大，主要考查學生根據標簽數據、有關溶質質量分數的計算、化學方程式的計算進行解決問題的能力，解題時要注意解題的規范性．