Question

16．侯氏制堿法反應原理可表示為：NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃；NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；在這幾個反應中，沒有涉及的基本反應類型是置換反應；從反應中看出NaCl和NaHCO₃相比溶解性更強的是氯化鈉；在NH₄HCO₃中氮元素的化合價為-3．

Answer 1

分析 根據四種常見的基本反應類型，NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl，在化合物中正負化合價代數和為零，進行分析解答．

解答 解：NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應；NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應；故沒有涉及的基本反應類型是置換反應．
由反應NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl可以看出，生成的碳酸氫鈉是沉淀，NaCl和NaHCO₃相比溶解性更強的是氯化鈉．
氫元素顯+1價，碳酸氫根顯-1價，設氮元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（+1）×4+（-1）=0，則x=-3價．
故答案為：置換反應；氯化鈉；-3．

點評 本題難度不大，掌握四種常見的基本反應類型、常見鹽的溶解性、化合價的原則等是正確解答本題的關鍵．