Question

學校課外活動小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質量分數，在實驗室稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中（燒杯的質量為30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反應后，稱量，燒杯及燒杯中物質的總質量為85.6g（已知該反應中稀硫酸恰好完全反應，雜質不參與反應）．請計算：
（1）產生氫氣的質量是______．
（2）該生鐵樣品中鐵的質量分數？（精確到0.1%）

Answer 1

解：（1）燒杯及杯中物質質量差即放出氫氣質量=5.8g+30g+50g-85.6g=0.2g，
故答：00.2g；
（2）設該生鐵樣品中鐵的質量為x
Fe十H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
x 0.2g
=，解之得 x=5.6g
生鐵樣品中鐵的質量分數為×100%≈96.6%
答：該生鐵樣品中鐵的質量分數為96.6%．
分析：鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，同時放出氫氣；根據質量守恒定律，實驗前后燒杯中物質的質量差即為反應放出氫氣的質量；利用氫氣質量計算生鐵中鐵的質量．
點評：鐵在與酸、鹽溶液發生的置換反應中，只能生成亞鐵鹽．