Question

15．有A、B、C、D四種物質，如圖所示，A、B、C在一定條件下可以發生轉化，在C溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，生成白色沉淀A．D與A、B、C均能發生反應，D與C發生中和反應，D與A反應有CO₂氣體產生，D與AgNO₃溶液反應，可產生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（1）請根據已知條件推斷四種物質的化學式：BCaO
（2）請寫出下列反應的化學方程式：
C溶液中通入CO₂，溶液變渾濁Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
D與A反應CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據A、B、C在一定條件下可以發生轉化，在C溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，生成白色沉淀A，猜想C是氫氧化鈣，所以A是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解會生成氧化鈣和二氧化碳，所以B是氧化鈣，氧化鈣和水會生成氫氧化鈣，所以C是氫氧化鈣，D與A、B、C均能發生反應，D與C發生中和反應，D與A反應有CO₂氣體產生，D與AgNO₃溶液反應，可產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D是鹽酸，然后將推出的各種物質代入轉化關系中驗證即可．

解答 解：（1）A、B、C在一定條件下可以發生轉化，在C溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，生成白色沉淀A，猜想C是氫氧化鈣，所以A是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解會生成氧化鈣和二氧化碳，所以B是氧化鈣，氧化鈣和水會生成氫氧化鈣，所以C是氫氧化鈣，D與A、B、C均能發生反應，D與C發生中和反應，D與A反應有CO₂氣體產生，D與AgNO₃溶液反應，可產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D是鹽酸，碳酸鈣高溫分解會生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳會生成碳酸鈣，鹽酸會與氧化鈣、碳酸鈣、氫氧化鈣反應，推出的物質均滿足題中的轉化關系，推導正確，所以B是CaO；
（2）C溶液中通入CO₂，溶液變渾濁的反應是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
D與A的反應是鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）CaO；
（2）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．