將CO氣體通入2g氧化銅和銅的混合物中，加熱到質量不再發生變化時稱得殘余物為1.68g，求混合物中氧化銅的質量分數。
80%
解析試題分析：依題意，發生化學反應：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2，解法1:據此反應，可分析出反應前后固體質量的減少其實就是氧化銅中的氧元素質量，可算出氧化銅中的氧元素質量=2g-1.68g=0.32g，在根據CuO中CuO與O的質量關系=80：16，即可求出氧化銅的質量
解：設氧化銅的質量為x
80：16=x：0.32g
x=1.6g
氧化銅的質量分數=1.6g/2g×100%=80%
解法2:根據質量差,根據化學方程式CO + CuO =" Cu" + CO2 ,固體質量差80-64=16,這個固體質量差可以與化學方程式里的任何一種物質形成質量關系,即
CO + CuO =" Cu" + CO2 △m
28 80 64 44 16
可以這樣理解要形成16g的固體質量差,那么就一定有16g的一氧化碳和80g的氧化銅發生反應,同時生成64g的銅和44g的二氧化碳,進而可以根據這個質量關系,算出氧化銅的質量
考點：質量守恒定律的應用，根據化學方程式的計算
科目：初中化學 來源： 題型：計算題
工業上高溫煅燒石灰石制取生石灰，發生反應的化學方程式為：CaCO3
CaO+CO2 ↑。若要制取2．8噸生石灰，至少需要含雜質10%（雜質不參加反應）的石灰石多少噸？（結果保留一位小數）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某化學興趣小組的同學在實驗室配制質量分數為8%的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質的質量分數。
（1）配制200g質量分數為8%的氫氧化鈉溶液。
①計算：需要氫氧化鈉固體的質量為 g，水的體積為 mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
②稱量：調節托盤天平平衡，然后 （按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡。
A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中 B．按需要添加砝碼、移動游碼
該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是 ．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫。
④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標簽。
（2）如圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20 g某稀鹽酸發生反應后溶液溫度的變化情況。
①根據曲線判斷，當加入氫氧化鈉溶液的質量為 時，反應恰好完全進行。
②當加入15 g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質為 （寫化學式）。
③試計算上述完全反應后所得溶液的溶質質量分數（請寫出計算過程） 。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質量分數。小紅同學先取一潔凈小燒杯，稱其質量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質量為33.2g，之后，將一枚質量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產生后，再次稱量，總質量為43.9 g。請回答下列問題：
（1）反應中產生的氣體的質量是 。
（2）計算該廢液中硫酸的質量分數（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）。
（3）若鐵釘的鐵銹（主要成分為氧化鐵）未除凈，對計算結果的影響是 （選 “偏大”、“偏小”、“無影響”），原因是 。反應方程式為
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質質量分數，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗．請計算：
（1）反應后產生氣體的質量為 _________ g．
（2）此過氧化氫溶液的溶質質量分數．
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
造紙是我國古代四大發明之一，它有效地推動了人類文明的發展．
（1）回收農田產生的秸稈作為造紙原料，可以減少焚燒秸稈帶來的環境污染．秸稈的主要成分是纖維素[（C6H1005）n]，纖維素中C、H、O三種元素的質量比為 （用最簡整數比表示）．
（2）造紙會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理呈中性后排放．若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為l．6%，現有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數為20%），可以處理的廢水質量是多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某工廠利用廢硫酸和廢鐵屑起反應來制取硫酸亞鐵�，F有廢硫酸9.8 t(H2SO4的質量分數為10%)與足量的鐵屑起反應，理論上可生產FeSO4的質量是多少？
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