Question

食醋中含醋酸約在3%-5%之間定為合格．某同學取出100ml商店買來的白米醋，測得密度為1g/cm³，用氫氧化鈉與醋酸（化學式可用HAc表示）反應，用去含氫氧化鈉24%的氫氧化鈉溶液10g．求該白米醋含醋酸的質量分數(shù)，并判斷該食用醋是否合格．
（提示：化學方程式為NaOH+HAc=NaAc+H₂O，HAc中Ac部分的相對分子質量為59）

Answer 1

解：24%的氫氧化鈉溶液10g中含有氫氧化鈉的質量為：10g×24%=2.4g；
設食醋中醋酸的質量為x
NaOH+HAc=NaAc+H₂O
40 60
2.4g x
=，
解得：x=3.6g；
則100mL樣品中含醋酸：3.6g；100ml商店買來的白米醋，測得密度為1g/cm³，其質量為：100ml×1g/cm³=100g
因此白米醋含醋酸的質量分數(shù)=×100%=3.6%在3%-5%之間屬合格產(chǎn)品
答：白米醋含醋酸的質量分數(shù)為3.6%，該食醋是合格的．
分析：先根據(jù)氫氧化鈉溶液的質量和質量分數(shù)計算出反應的氫氧化鈉的質量；再根據(jù)化學方程式計算出100mL陳醋中和氫氧化鈉反應的醋酸的質量；然后再計算出100mL陳醋中醋酸的質量，利用溶質的質量分數(shù)對食醋的質量分數(shù)進行計算，若計算的結果在3%-5%之間則是合格的．
點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數(shù)的計算，關鍵要掌握解題的步驟及規(guī)范性，屬基礎性計算考查題．