Question

氮氧化物（如NO₂、NO等）進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧．因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理．
（1）用氫氧化鈉溶液可吸收廢氣中的氮氧化物．反應的化學方程式：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，產物NaNO₂中N元素的化合價為

+3價

；已知“HNO₂”讀作“亞硝酸”，則NaNO₂的名稱為

亞硝酸鈉

．
（2）氨氣（NH₃）也可用來處理氮氧化物．例如，氨氣與二氧化氮反應：8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O．若某工廠排出廢氣中NO₂含量為0.5%（體積分數），則處理1.0×10³米³這種廢氣，需要多少千克氨氣（假設此時NO₂氣體的密度為2.0千克/米³，計算結果保留2位小數）？（計算過程填寫在答題紙上）

Answer 1

分析：（1）首先要熟記常見元素（特別是不變價元素）與常見原子團的化合價以及化合價的規律原則，然后根據NaNO₂中Na的化合價是+1價，O的化合價是-2價，利用化合價的原則（在化合物中正、負化合價的代數和為零）列方程解出NaNO₂中N的化合價．
（2）利用體積分數公式及密度公式可求出二氧化氮的質量，而后利用8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂0求出氨氣的質量．

解答：解：（1）設NaNO₂中N化合價是x．NaNO₂中Na的化合價是+1價，O的化合價是-2價，利用化合物中各元素的化合價的代數和為零的原則得到方程
（+1）×1+x+（-2）×2=0
解得，x=+3
所以NaNO₂中N的化合價是+3價．
故答案為：+3 價 
已知“HNO₂”讀作“亞硝酸”，據鹽化學式的讀法，先讀酸根再讀金屬元素．
故答案為：亞硝酸鈉．
（2）二氧化氮的質量：M=ρV=2.0千克/米³×1×10³米³×0.5%=1×10⁴克=l0千克
設氨氣的質量為x．
8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂0    
136  276
x    10kg
136：276=x：10kg
x=4.93 kg
答：氨氣的質量為4.93千克．

點評：本題考查了常見元素與常見原子團的化合價以及化合價的規律，這類題幾乎是在所有類型化學試題中都會出現．同時本題加強了和物理知識的整合，考察學生利用化學方程式計算的能力．