Question

【題目】如圖，甲是氧化物，其中金屬元素質量分數為70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性鹽．反應①和②的化學方程式分別為、；試劑B是（填化學式）溶液；反應③的發生需要氧氣和水，其化學方程式 ．

Answer 1

【答案】Fe2O3+3CO ?2Fe+3CO2（或2Fe2O3+3C ?4Fe+3CO2↑等）；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O等]；NaOH[或Ca（OH）2等]；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【解析】解：甲是氧化物，其中金屬元素質量分數為70%，可知常見的氧化物中氧化鐵中鐵元素的質量分數是70%，因此甲是氧化鐵；乙是黑色粉末，說明氧化鐵被還原成黑色的鐵粉；根據氧化鐵的化學性質可知，氧化鐵還會與酸反應，因此試劑A是酸，丙就是鐵鹽；鐵鹽和試劑B反應產生氫氧化鐵沉淀，因此試劑B是可溶性的堿；丁是鐵和酸反應產生亞鐵鹽，亞鐵鹽和可溶性的堿B反應產生氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應產生氫氧化鐵；因此： 反應①和②的化學方程式分別為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（或2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑等）；試劑B可以是NaOH[或Ca（OH）2等]；反應③是氫氧化亞鐵與氧氣和水反應產生氫氧化鐵，其化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
所以答案是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（或2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑等）；NaOH[或Ca（OH）2等]；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．
【考點精析】關于本題考查的書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．