Question

（2012?歷城區三模）易拉罐罐體經常用鎂鋁合金制成，取鎂鋁合金10g與一定質量9.8%的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液蒸發，得到不含結晶水的硫酸鹽固體58g，則反應中生成氫氣的質量為（　　）

A．0.5 g

B．1g

C．2g

D．無法計算

Answer 1

分析：恰好完全反應時，鎂鋁合金完全轉化到硫酸鹽固體中，根據鎂元素和鋁元素及其硫酸鹽固體的質量，可以求出硫酸根的質量，從而進一步求出生成氫氣的質量．

解答：解：在H₂SO₄中，氫元素和硫酸根的質量比為：2：96，
58g硫酸鹽固體中，鎂元素和鋁元素的質量占10g，則硫酸根的質量為：58g-10g=48g
設當硫酸根的質量為48g時，氫元素的質量為X，
則有：2：96=X：48g，
X=1g，
這1g氫元素完全轉化成氫氣，所以反應中生成氫氣的質量為1g．
故選：B．

點評：解答本題的關鍵是要分析出硫酸中的氫元素完全轉化為氫氣，鎂和鋁完全轉化到硫酸鹽中去．