Question

亞硝酸鈉是實驗室常用的試劑，實驗室一般用亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液反應來制取N₂．N₂的化學性質十分穩定，但在一定條件下能與H₂部分化合生成NH₃．下圖為制取少量NH₃的裝置（制取H₂的裝置已略去）：

（1）C裝置的硬質試管中發生反應的化學方程式為

N₂+3H₂

催化劑 .

△

2NH₃

．
（2）反應時N₂和H₂的最佳質量比是

14：3

．如果按此比例進行反應，反應時，D中導管口是否會逸出氣泡？（已知NH₃極易溶于水），說明逸出氣泡的原因：

因為是“部分化合”，仍會有未反應的H₂和N₂逸出

．
（3）B中濃硫酸的作用是

干燥

．
（4）用實驗方法證明確實有NH₃生成：

向D中滴入無色酚酞溶液，酚酞變紅

．

Answer 1

分析：（1）、根據題干信息可知：反應物是NaNO₂和NH₄Cl，生成物是N₂和H₂0，結合質量守恒定律可知：生成物還有NaCl，然后氮氣與氫氣在C處發生反應生成氨氣，注意反應條件．
（2）、物質的質量之比等于相對分子質量和的比，從題干中氮氣與氫氣部分化合可知最后導出的氣體中含有氮氣與氫氣．
（3、依據濃硫酸吸水性分析即可．
（4、檢驗氨氣的方法，是采用氨水呈堿性，結合酚酞檢驗即可．

解答：解：（1）根據質量守恒定律及題干信息可知，反應物是NaNO₂和NH₄Cl，生成物是N₂和H₂0和NaCl，方程是NaNO₂+NH₄Cl

加熱  .

N₂↑+2H₂0+NaCl；氮氣與氫氣在C處發生反應生成氨氣N₂+3H₂

催化劑 .

△

2NH₃
（2）利用化學方程式的物質的質量比等于相對原子質量和的比找到兩物質的最佳質量比，
N₂ +3H₂

催化劑 .

△

2NH₃
14×2     6
所以氮氣與氫氣的質量之比是14：3時最為合適．
知最后導出的氣體中含有氮氣與氫氣，所以氨氣溶于水后好會有氣體放出．
（4）因為制取氮氣時伴隨有水蒸汽的生成，故硫酸的作用為干燥，
（5）這是氨氣的檢驗方法，因為氨氣的水溶液顯堿性，所以加入酚酞變紅．
故答案為：（1）3 H₂+N₂ 

催化劑 .

△

 2 NH₃（2）14：3； 因為是“部分化合”，仍會有未反應的H₂和N₂逸出（3）干燥
（4）向D中滴入無色酚酞溶液，酚酞變紅．

點評：這個題考查氫氣的實驗室制法、氨氣的檢驗、濃硫酸的性質等內容，利用所學知識對知識進行遷移即可解決問題．