Question

（2005?朝陽(yáng)區(qū)二模）某過氧化鈉（Na₂O₂）樣品中含有少量Na₂CO₃．取一定質(zhì)量的樣品跟過量稀硫酸充分反應(yīng)（2Na₂O₂+2H₂SO₄=2NaSO₄+O₂↑+2H₂O），可通過測(cè)定產(chǎn)生O₂的體積來計(jì)算過氧化鈉的含量．請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定樣品中過氧化鈉的含量．

請(qǐng)回答：
（1）按氣流從左至右的方向，各裝置的連接順序是：

⑤

→

②

→（③）→

①

→

④

；
（2）寫出裝置②中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

；
（3）裝置③的作用是

驗(yàn)證二氧化碳是否除凈

．

Answer 1

分析：（1）過氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)能生成氧氣，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)能生成二氧化碳；
（2）氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁．

解答：解：（1）樣品和稀硫酸反應(yīng)后，生成的氣體通過②除去二氧化碳，通過③檢驗(yàn)二氧化碳是否除盡，通過①把水排出，通過⑤測(cè)定氧氣的體積．
故填：⑤②①④．
（2）氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
故填：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（3）裝置③的作用是驗(yàn)證二氧化碳是否除凈．
故填：驗(yàn)證二氧化碳是否除凈．

點(diǎn)評(píng)：書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意四步，一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確，二是遵循質(zhì)量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．