Question

【題目】我們生活在物質的世界里，人類的生活和生產都離不開金屬．

（1）下列礦石的主要成分屬于氧化物的是（填序號）．
（2）鐵是應用最廣泛的金屬．
①生活中用鐵鍋做炊具，利用了鐵的性；
②鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的和水蒸氣等發生了化學反應．為防止鐵制欄桿生銹，通常采取的措施是（寫一條）．
（3）已知金屬M和N能夠發生如下反應：
M+H2SO4═MSO4+H2↑ Fe+MCl2═M+FeCl2 N+FeCl2═Fe+NCl2
判斷Fe，Cu，M，N的活動性由強到弱的順序是；以上三個化學反應均屬于（填基本反應類型）．
（4）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，則濾渣中一定含有的物質是（填化學式）．

Answer 1

【答案】
（1）AC
（2）導熱；氧氣；涂漆
（3）N＞Fe＞M＞Cu；置換反應
（4）Zn、Cu和Ag
【解析】解：（1）赤鐵礦石的主要成分Fe2O3、鋁土礦的主要成分是Al2O3 ， 由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素，屬于氧化物；（2）①燒菜用的鍋必須導熱性良好，鐵具有良好的導熱性，故燒菜用的鐵鍋主要是利用鐵的導熱性；②鐵生銹實際上是鐵跟空氣中氧氣和水蒸氣等發生了化學反應．為防止鐵制欄桿生銹，通常采取的措施是涂漆；（3）由金屬活動性順序的具體應用可知：活動性在氫前的金屬可以與稀酸反應生成氫氣，金屬活動性強的金屬可以把金屬活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以據M+H2SO4═MSO4+H2↑ Fe+MCl2═M+FeCl2 N+FeCl2═Fe+NCl2可知：M活動性在氫前且比鐵弱，N活動性在比鐵強，結合金屬活動性順序表可知四種金屬的活動性順序是：N＞Fe＞M＞Cu，從反應類型上看都是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物，故都是置換反應；（4）解：根據活潑性和鋅粉過量，則先發生Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，后發生Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，都完全反應，濾渣中一定含有Ag、Cu、Zn，
所以答案是：（1）AC；（2）①導熱； ②氧氣 涂漆；（3）N＞Fe＞M＞Cu；置換反應；（4）Zn、Cu和Ag．
【考點精析】本題主要考查了金屬的物理性質及用途和金屬材料的選擇依據的相關知識點，需要掌握金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤．（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性；黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬才能正確解答此題．