Question

有一研究性學習小組為測定某銅鋅合金的成分，取10g該合金經粉碎后放入燒杯中，再加入93.7g質量分數為20%的稀硫酸（反應后硫酸有剩余），反應過程中燒杯內固體物質的質量與反應時間的關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）將合金粉碎的目的是                                 。

（2）10g該合金中銅的質量為          g。

（3）充分反應后產生氫氣的質量為多少？所得溶液中硫酸鋅的質

量分數為多少？

Answer 1

（1）增大與酸的接觸面積，加快反應速率（1分）       

（2）3.5（1分）

（3）設產生氫氣的質量為x，生成ZnSO₄的質量為y

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（1分）

65        161    2

6.5g       y     x

    x=0.2g（2分）