Question

【題目】A、B、C是金屬活動性順序表中的三種金屬。取形狀大小相同的A、B、C三種金屬，分別向其加入同體積同溶質質量分數的稀鹽酸，實驗現象如下表所示，請回答：

實驗
現象	速率快，產生大量氣泡	速率緩慢，產生氣泡較少	無現象

（1）A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序是_________（填字母）。

（2）將金屬C放入硝酸銀溶液中，其表面有銀析出，寫出該反應的化學方程式__________。

（3）向金屬A反應后的溶液中滴入幾滴紫色石蕊試劑，溶液變紅色。則此溶液的pH_____（填“>”“<”或“=”）7。再向該溶液中滴加NaOH溶液，溶液由紅色變為紫色，發生的化學反應方程式為_______。

Answer 1

【答案】ABC Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 < NaOH+HCl=NaCl+H2O

【解析】

（1）根據題中產生氣泡的程度和速率可知，A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序是ABC；

（2）由題中信息可知，C不能與稀鹽酸反應，但能與硝酸銀溶液反應，該反應可能是銅與硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；

（3）向金屬A反應后的溶液中滴入幾滴紫色石蕊試劑，溶液變紅色，說明該溶液顯酸性，稀鹽酸過量，則此溶液的pH＜7；再向該溶液中滴加NaOH溶液，溶液由紅色變為紫色，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生反應，發生的化學反應方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O。