Question

6．將等質量、顆粒大小相同的A、B兩種金屬分別同時投入到質量相等、溶質質量分數也相等的稀鹽酸中，生成氫氣的質量與時間的關系如圖所示．已知兩種金屬在化合物中均顯+2價，則下列說法不正確的是（　　）

• A． 充分反應所需的時間：A＞B
• B． 金屬活動性：B＞A
• C． 相對原子質量：A＞B
• D． A、B可能分別是常見金屬中的Fe、Zn

Answer 1

分析 根據相同時間內產生氫氣較多（即反應劇烈）的金屬活動性較強，結合產生氫氣的關系圖判斷兩種金屬活動性；根據一定質量的金屬完全反應產生氫氣的質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$×金屬的質量，結合兩種金屬的化合價及完全反應放出氫氣的質量大小，判斷兩種金屬的相對原子質量的大小．

解答 解：A、根據反應生成H₂的質量與反應時間的關系圖所示，等質量的金屬B最先完全反應，A消耗的時間比B長，故正確；
B、根據反應生成H₂的質量與反應時間的關系圖所示，等質量的金屬B最先完全反應，A消耗的時間比B長，可判斷兩種金屬中B的活動性較強，A較弱，故正確；
C、根據一定質量的質量完全反應產生氫氣的質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$×金屬的質量，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產生氫氣多的相對原子質量小；根據反應生成H₂的質量與反應時間的關系圖所示，金屬完全反應后，放出H₂的質量是A＞B；因此可判斷相對原子質量是B＞A，故錯誤；
D、由于鐵的相對原子質量小于鋅，活潑性小于鋅，所以，A、B可能分別是常見金屬中的Fe、Zn，故正確．
故選C．

點評 對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質量金屬完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比．