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8．物質的用途主要由物質的性質決定．下列物質的用途是由其化學性質決定的是（　�。�

A．

銅絲做導線

B．

石墨做鉛筆芯

C．

鐵做鍋

D．

柴草作燃料

分析物質的化學性質是指在化學變化中表現出來的性質，物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現出來的性質，據此進行分析判斷．

解答解：A、銅絲做導線，是利用了銅檢驗導電性，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤．
B、石墨做鉛筆芯，是利用了石墨質軟的性質，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤．
C、鐵做鍋，是利用了鐵具有導熱性，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤．
D、柴草作燃料，是利用了柴草的可燃性，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質，故選項正確．
故選：D．

點評本題難度不大，區分物質的用途是利用了物理性質還是化學性質，關鍵就是看利用的性質是否需要通過化學變化體現出來．

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16．分類是學習和研究物質及其變化的一種常用方法．分類要有一定的標準，如果按照物質的組成對金剛石、石灰石、石灰水、干冰、碳酸、C₆₀六種物質進行分類，請將物質的分類結果填寫在如圖的虛線框內（要求純凈物用化學式表示）

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17．用100噸純度為80%的赤鐵礦可以冶煉多少噸含雜質10%的鐵？

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16．硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]和氯化鉀直接作為肥料使用會影響某些作物的生長，工業上往往將氯化鉀轉化為無氯鉀肥．如圖是硫酸銨、氯化銨、氯化鉀、硫酸鉀等四種鹽的溶解度曲線．回答下列問題：

（1）根據圖示，四種鹽的溶解度--溫度曲線變化規律是：
①硫酸銨、氯化鋇、氯化鉀、硝酸鉀四種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大；②溫度相同時，硫酸銨的溶解度最大．
（2）20℃時，將10g KCl加入20g水中，充分攪拌，KCl未完全溶解，應該至少加熱至80℃以上KCl才能完全溶解．
（3）在（NH₄）₂SO₄ 熱飽和溶液中加入氯化鉀立即析出無氯鉀肥晶體．根據溶解度曲線判斷：無氯鉀肥的化學式是K₂SO₄．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	溶液質量一定等于溶質和溶劑質量之和，但溶液體積不等于二者體積之和
	B．	溶液都是均一的穩定的無色液體
	C．	溶液中的溶質常溫下呈固體，且一溶液中溶質只有一種
	D．	均一的穩定的液體都是溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列做法不利于減少空氣污染的是（　　）

	A．	減少化石燃料的使用		B．	提倡居民駕駛私家車出行
	C．	積極植樹、造林、種草		D．	提倡使用太陽能燈清潔能源

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．用化學符號表示：
①氧元素O；
②地殼中含量最多的金屬元素Al；
③寫出元素符號“O”的意義：氧元素、一個氧原子．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．小強同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題．她設計并完成了下表所示的探究實驗：

	實驗操作	實驗現象	實驗結論	實驗總結
實驗一	取10mL 8%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	有氣泡產生，木條不復燃	過氧化氫分解產生氧氣，但是反應慢．	二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
實驗二	向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	沒有明顯現象	二氧化錳加入水中不產生氧氣
實驗三	向實驗一的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	有大量氣泡產生，帶火星的木條迅速復燃	二氧化錳能加快過氧化氫的分解

（1）請你幫小強同學把上表中未填完的內容在表內橫線上補充完整（共3處）．
（2）“實驗一”和“實驗二”起的作用是對照．
（3）小芳同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“實驗總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明．
①對二氧化錳進行了兩次稱量，其目的是：比較MnO₂在過氧化氫分解前后的質量有無變化．
②倒掉實驗三反應后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，看到有大量氣泡冒出，其目的是驗證二氧化錳的化學性質不發生改變．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．空氣中氧氣含量測定的再認識．
【經典賞析】教材中介紹了拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分（實驗裝置如圖1）．該實驗中選擇使用汞的優點有BCD．
A．實驗過程中沒有污染
B．在汞槽中起到液封作用
C．生成的化合物加熱分解又能得到汞和氧氣
D．能將密閉裝置內空氣中的氧氣幾乎耗盡
【實驗回顧】實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量（裝置如圖2），寫出紅磷燃燒的符號表達式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．興趣小組用該方法測出的氧氣含量常常遠低于21%．

【提出問題】用紅磷燃燒的方法為什么不能準確地測定空氣中氧氣的含量？
【進行猜想】（1）裝置漏氣；
（2）紅磷不足，裝置內氧氣有剩余；
（3）…
【實驗與交流】在老師的指導下，小明分別用過量的紅磷和白磷進行該實驗，用測氧氣濃度的傳感器測得反應后裝置內氧氣濃度分別為8.85%和3.21%，
【實驗探究1】小明根據鐵生銹的原理（鐵能與空氣中的氧氣反應），探究用鐵能否準確測定空氣中氧氣的含量，于是進行了實驗（裝置如圖3）
通過7天測得的數據計算空氣中氧氣的含量為19.13%．
【交流與反思】與用紅磷燃燒的方法相比，用鐵絲生銹的方法測定的主要優點及原因：裝置內殘留的氧氣更少，實驗結果更準確；但是反應所需時間太長．
【實驗探究2】為了加快反應速率，小明通通過查閱資料，利用鐵粉、炭粉、氯化鈉（NaCl）等物質又進行了實驗（裝置如圖4），8分鐘后測得的數據如表：

實驗前的體積		實驗后的體積
集氣瓶內空氣	燒杯內蒸餾水	燒杯內剩余蒸餾水

131mL	90.0mL	63.6mL

請計算出空氣中氧氣含量20.2%（計算結果保留一位小數）
【結論與反思】通過上述實驗探究，選擇鐵粉、炭粉、氯化鈉（NaCl）進行實驗，可較為快速地完成實驗并減小實驗誤差．
【拓展延伸】銅也能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應而銹蝕，生成銅綠[銅綠的主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃]，其相對分子質量為222
若將圖3裝置中的粗鐵絲換成足量的銅絲進行實驗，請判斷不能（填“能”還是“不能”）比較準確地測定空氣中氧氣的含量，并說明理由因為空氣中二氧化碳含量約只有0.03%，銅不能將裝置中的氧氣幾乎耗盡．

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