Question

【題目】水是生命之源，請回答下列有關水的問題：

（1）保持水化學性質的最小微粒可表示為 （填序號）。

（2）水發生部分結冰變化后形成的冰和水混合體系屬于 （填序號）。

A．純凈物 B．混合物 C．單質 D．化合物

（3）若要測定某工業水樣的酸堿度，最適宜的是 （填序號）。

A．無色酚酞試液 B．pH試紙 C．紫色石蕊試液

（4）用如圖1實驗裝置可以證明水的組成，檢驗a處氣體的方 法是 。

（5）水是常用的溶劑。如圖2為甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線．

①t1℃，若將4.0g甲物質放入10g水中充分溶解得到 g溶液。

②若固體甲中混有少量固體乙，提純甲的方法是：溶解、 、過濾。

③將t2℃時丙的飽和溶液降溫到t1℃時，丙溶液為 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶質質量分數 （填“變大”、“變小”或“不變”）。

（6）在細菌作用下，可以用氨氣處理含有甲醇(CH3OH)的工業廢水，有關反應的化學方程式為5CH3OH+12O2+6NH3 3N2+5X +19H2O，則X的化學式為 。

（7）硬水給生活和生產帶來很多麻煩，生活中可用 來區分硬水和軟水；在日常生活中，人們常采用_________________的方法降低水的硬度。水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，從水垢中提取氯化鈣的主要流程如下：

①濾渣的主要成分是 (填化學式)。

②加鹽酸酸化，其目的之一是除去未反應的氫氧化鈣，寫出反應的化學方程式 。

Answer 1

【答案】（1）A（2）A（3）B（4）帶火星的木條復燃，為氧氣（5）①12g ②降溫結晶③不飽和 不變（6）CO2（7）肥皂水 煮沸 ①Mg(OH)2 ②2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

【解析】

試題分析：（1）水是由水分子構成的，故保持水化學性質的最香粒子是水分子。一個水分子是由2個氫原子和一個氧原子構成的，故選A；

（2）冰和水屬于同種物質，屬純凈物，水是由氫、氧兩種元素組成，屬化合物，故選A；

（3）無色酚酞和紫色石蕊是指示劑，只能用于測定溶液的酸堿性，要測定溶液的酸堿度要用PH試紙；

（4）電解水實驗中與正極產生的是氧氣，用帶火星的小木條檢驗，負極產生的是氫氣，可用燃燒法檢驗，正負兩極氣體的體積比為1:2 。故a是氧氣；

（5）①t1℃時甲的溶解度為20g，即100g水中能溶解20g甲達到飽和狀態，故10g水中最多溶解2g甲，得到的溶液的質量為12g；

②甲的溶解度受溫度的影響變化較大，故要提純甲應采用降溫結晶；

③丙的溶解度隨溫度的升高而減小，故將t2℃時丙的飽和溶液降溫到t1℃時，丙溶液變為不飽和溶液，溶質的質量分數不變；

（6）根據質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數目不變，反應前C：5，N：6，H：38，O：29，反應后C：0，N：6，H：38，O：19，X前有化學計量數5，故X的化學式為CO2；

（7）鑒別硬水和軟水用到的是肥皂水，若是軟水，則會產生大量的泡沫；若是硬水，則泡沫較少并會產生大量的浮雜。降低水硬度的方法有蒸餾和煮沸，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；根據流程圖可知，CaCO3和Mg(OH)2分別與稀元素反應生成氯化鈣和氯化鎂，在加入氫氧化鈣，它能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，故過濾得到的濾渣是氫氧化鎂；由于除去氯化鎂時加入的是過量的氫氧化鈣，加入鹽酸能將氫氧化鈣轉化為氯化鈣：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O。