Question

（2007?無錫）中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用．某化學興趣小組的同學在老師的指導下對酸堿中和反應進行了探究
提出問題：能否用碳酸鉀溶液驗證硫酸與氫氧化鈉溶液發生中和反應．
實驗藥品：稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、碳酸鉀溶液．
實驗儀器：試管、滴管、10mL量筒等
設計方案并實驗：
小江同學的實驗：在試管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入______溶液，振蕩后，再滴入V₁mL______溶液，實驗過程中無氣泡逸出．反應的化學方程式為______．
小偉同學的實驗：在試管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入氫氧化鈉溶液，振蕩后，再滴入碳酸鉀溶液，有氣泡逸出，繼續滴加碳酸鉀溶液至恰好無氣泡時，共消耗碳酸鉀溶液V₂mL．
小明同學的判斷：小江的實驗說明能用碳酸鉀溶液來驗證；小偉的實驗還不能，需再做一個實驗才能說明．
實驗并判斷：另取一支試管，加入2mL稀硫酸，____________（寫出實驗步驟、現象和判斷依據）．
結論：能用碳酸鉀溶液驗證硫酸與氫氧化鈉溶液發生中和反應．
反思：在小江的實驗中，碳酸鉀溶液的作用是______（填字母）．
A．僅是反應物    B．相當于指示劑      C．作催化劑．

Answer 1

【答案】分析：根據本題是研究能否用碳酸鉀來指示酸堿之間的中和反應，利用碳酸鉀和硫酸會產生氣體的現象來檢驗硫酸的存在，碳酸鉀取代了酸堿指示劑，根據碳酸鉀的用量的比較來驗證中和反應的進行程度．
解答：解：本題主要研究利用化學物質指示酸堿之間的中和反應，酸堿指示劑是通過變色來指示的，而本題的化學物質是通過反應現象來指示的，根據反應物生成物書寫化學方程式，
故答案為：①NaOH，②K₂CO₃，③H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
還需要驗證小偉同學的實驗中的硫酸是過量的，故答案為：④逐滴加入碳酸鉀溶液至無氣泡產生，記錄消耗的碳酸鉀溶液體積為V₃mL，V₃mL＞V₂mL．[加入與小偉的實驗不等量的氫氧化鈉溶液（不足量），再逐滴加入碳酸鉀溶液至無氣泡產生，記錄消耗的碳酸鉀溶液體積為V₃mL，V₃mL≠V₂mL．（或消耗的碳酸鉀溶液體積與小偉實驗的碳酸鉀溶液體積不等）]
碳酸鉀取代了酸堿指示劑的位置，故答案為：⑤B
點評：本題從一個全新的角度對中和反應進行了研究，可以選用不同的化學物質代替指示劑，題型新穎．