Question

小蘇打（主要成分為NaHCO₃）中常含有少量氯化鈉．化學興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO₃的質量分數．進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，測得的有關數據如下表所示．

物   質	樣    品	消耗稀鹽酸質量	反應后溶液質量
質量（g）	10	94.4	100

試計算：（計算結果保留一位小數）
（1）樣品中的NaHCO₃質量分數；
（2）所得溶液中NaCl的質量分數．

Answer 1

分析：根據小蘇打（主要成分為NaHCO₃）中含有少量氯化鈉且NaHCO₃能與稀鹽酸反應而氯化鈉不與稀鹽酸反應，結合題意及表格中數據，由質量守恒定律得出CO₂的質量，然后根據相關的化學方程式及問答要求按步驟進行計算．

解答：解：由題表格中的測得數據，根據質量守恒定律得CO₂的質量為：10g+94.4g-100g=4.4g；
設NaHCO₃質量為X，生成的NaCl的質量為Y．則：
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84         58.5     44
X          Y       4.4g

84

44

=

X

4.4g

    解得 X=8.4g

58.5

44

=

Y

4.4g

   解得 Y=5.85g
（1）樣品中NaHCO₃的質量分數為 

8.4g

10g

×100%=84%
（2）小蘇打樣品中含氯化鈉的質量：10g-8.4g=1.6g；
所得溶液中NaCl的質量分數為

1.6g+5.85g

100g

×100%=7.45%；
答：（1）樣品中的NaHCO₃質量分數為 84%；
（2）所得溶液中NaCl的質量分數為 7.45%．

點評：本題考查學生混合物中的某物質參加反應，然后根據相關的化學方程式進行計算，求樣品中的某物質質量分數；所得溶液中溶質的質量分數，此類型題比較典型，適于中考模擬訓練．