Question

據統計，全世界每年人類活動排放到大氣中的二氧化硫超過一億五千萬噸．其中三分之二來自煤炭的燃燒．某煤廠向原煤中加入適量生石灰制成“環保煤”，以減少二氧化硫的排放．削弱二氧化硫對大氣的污染．燃燒時吸收二氧化硫的化學方程式是2CaO+2SO₂+O₂ 

高溫  .

2CaSO₄．該廠現有含硫3.2%的原煤1000t，問：
（1）這些原煤中含有硫元素多少噸？
（2）如果這些原煤不經“加工處理”直接燃燒，可生成多少二氧化硫？
（3）如果將這些原煤全部制成“環保煤”，理論上需要含雜質10%的生石灰多少噸？

Answer 1

分析：（1）硫元素=硫的質量分數×原煤的質量；
（2）硫完全轉化為二氧化硫時，可生成二氧化硫的量可通過化學式的相關計算解決，其依據是轉化時元素的質量不變；
（3）利用化學方程式的計算已知反應物可求另一反應物的質量，其中要進行純凈物與不純物的換算．

解答：解：（1）這些原煤中含有硫元素的質量是：1000t×3.2%=32t；
（2）設硫（S）完全轉化為二氧化硫（SO₂）的質量為x．則
1000t×3.2%=

32

32+16×2

×100%×x
解得，x=64t；
（3）設需用氧化鈣的質量為y．則
2CaO+2SO₂+O₂ 

高溫  .

2CaSO₄
112  128
y   64t

112

y

=

128

64t

，
解得，y=56，
需用生石灰的質量：56t÷（1-10%）=62.2t；
答：（1）這些原煤中含有硫元素32噸；
（2）如果這些原煤不經“加工處理”直接燃燒，可生成64t二氧化硫；
（3）如果將這些原煤全部制成“環保煤”，理論上需要含雜質10%的生石灰62.2t．

點評：此題重點考查了生產中實際的計算問題，結合純凈物與混合物的轉化，利用了混合物乘以其質量分數的方式求出純凈物的質量進行計算，訓練學生分析問題及解決問題的能力．