Question

（10大連57）.某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數，現稱取一定質量的樣品放在燒杯里，向其中加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止（其他成分不含鈣元素，不溶于水也不與稀鹽酸反應）。過濾，得到濾渣2.5g，將濾液蒸干，得到氯化鈣11.1g。計算：
⑴該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數；
⑵某人除正常飲食之外，每天需補充0.64g鈣元素，則每天需服用這種補鈣劑多少克？

Answer 1

解：⑴設補鈣劑中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂+H2O+CO2
100        111
X          11.1g
111/100="11.1/x" x="10g"
10g/10g+2.5g*100%=80%
⑵CaCO₃中鈣元素的質量分數為
40/100*100%=40%
每天需要補充這種鈣劑的質量為：

0.64g/40%/80%=2g
答（略）

略