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在原子中，原子核帶正電荷，核外電子帶負電荷，為什么整個原子不顯電性？

分析：根據原子核所帶的電量與核外電子所帶的電量相等、電性相反考慮本題．

解答：解：原子核分為質子和中子，質子帶正電荷，中子不帶電，所以原子核所帶的正電荷數等于核內質子數，又因為核內質子數等于核外電子數，所以原子核所帶的電量與核外電子所帶的電量相等、電性相反，所以整個原子不顯電性．
故答案為：原子核所帶的電量與核外電子所帶的電量相等、電性相反，所以整個原子不顯電性．

點評：解答本題關鍵是要知道核內質子數等于核外電子數，原子核所帶的電量等于核內質子數所帶的電量．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

原子是由位于原子中心帶

正

電荷的

原子核

和帶負電荷的

電子

構成的，在氧-16（指相對原子質量為16的氧原子）原子中，有

個質子，

個中子，核外還有

個電子．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）道爾頓認為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均

錯誤

（填“正確”或“錯誤”），盧瑟福進行α粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由帶

正

電荷的原子核和核外電子構成．
（2）圖2是元素周期表的一部分（數字表示相應元素的原子序數）．表中部分元素的原子（離子）結構示意圖如下，其中屬于陽離子的是

②

（填數字序號）．

鍶元素（元素符號為Sr）原子結構示意圖如圖1所示．鍶元素屬于

金屬

（選擇“金屬”或“非金屬”）元素，鍶原子的核內質子數為

，鍶原子在化學反應中易

失去

（選擇“失去”或“得到”）電子，鍶離子的符號是

Sr²⁺

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

原子是

化學變化

中的最小微粒．它是由中心帶

正

電的

原子核

和核外帶

負

電的

電子

構成的；原子的質量主要集中在

原子核

上．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

人類對原子結構的認識永無止境．

（1）道爾頓認為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均

錯誤

（填“正確”或“錯誤”），盧瑟福進行α粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由帶

正

電荷的原子核和核外電子構成．
（2）下圖①、②是氧元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖．

①、氧元素的相對原子質量為

16.00

，鈣元素的原子序數（即質子數）為

；
②、D中的X=

；
③、以上A、B、C、D粒子結構示意圖中，表示稀有氣體元素的原子的是

；
④、B和

屬于同種元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）．
⑤、A、B、C、D粒子中化學性質相似的是

和

（填序號）；
（3）元素周期表是學習化學的重要工具．下面是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

①、第16號元素屬于

非金屬

元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應
中容易

得

（填“得”或“失”）電子；
②、元素的化學性質與原子結構中的

最外層電子

數關系密切；
③、在同一族中，各元素的原子結構呈現的規律有

從左到右各原子的質子數依次遞增

（任寫一點）；
④、研究表明：第二周期從3--9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小．我分析第三周期從11--17號元素原子半徑變化規律是

原子半徑逐漸減小

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在學習化學的過程中，我們會發現許多具有一定規律性的知識．下列敘述中完全正確的一組或兩組是（　　）

A	原子中核內質子數和核外電子數一定相等
	保持氫氣化學性質的粒子是氫分子
	原子的質量幾乎全部集中在原子核上
B	堿中都含有氫元素
	酸中都含有氧元素
	氧化物中一定有一種元素不是氧元素
C	酸、堿、鹽之間都能發生復分解反應
	中和反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應
	化合反應一定生成化合物
D	在化合物中，金屬元素有正化合價，因此非金屬元素一定沒有正化合價
	燃燒一般都伴隨發光、放熱現象，所以有發光、放熱的現象就是燃燒
	在溶液中所有陽離子帶的正電荷總數和所有陰離子帶的負電荷總數相等

A．A

B．B

C．C

D．D

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