Question

硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫藥品等的重要原料。某硫酸品粗品中含有少量CaCl和Mg Cl,實驗室進行提純的流程如下：

回答下列問題：
小題1:用NaOH和NaCO除雜時，反應的化學方程式分別為
小題2:NaOH和NaCO如果添加過量了，可加入適量         溶液除去。
小題3:“后續處理”的主要操作是蒸發，為了獲得純凈的硫酸鈉，應蒸發至     （填序號）。
A．完全蒸干時停止加熱
B．快干時停止加熱，利用余熱蒸干
C．有大量固體析出時停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液
小題4:已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示。40℃時，100g蒸餾水中溶解    g硫酸鈉達到飽和。將該飽和溶液升高溫度到90℃，觀察到的現象是

Answer 1

小題1:2NaOH＋MgCl₂＝M(OH)₂↓＋ 2NaCl   Na₂CO₃＋ CaCl₂＝ CaCO₃↓  ＋2NaCl 
小題2:稀硫酸  
小題3:C   
小題4:有白色固體析出

硫酸鈉粗產品加水溶解得到硫酸鈉、氯化鈣、氯化鎂的溶液再加入氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂的白色沉淀和氯化鈉，再向溶液中加入碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣的白色沉淀和氯化鈉在通過過濾出去氫氧化鎂和碳酸鈣得到濾液。濾液中有硫酸鈉和氯化鈉。如果氫氧化鈉和碳酸鈉過量可以加入稀硫酸反應生成硫酸鈉。蒸發時應出現較多量固體時停止加熱，利用余熱蒸干。在40℃時硫酸鈉的溶解度為50g 40℃~90℃時硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，因此溫度升高硫酸鈉的溶解度降低會有白色固體析出