Question

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在．鋁以及含鋁的物質已經成為生活非常重要的材料．
（1）鋁制品在空氣中有較強的抗腐蝕性，原因是

鋁在空氣中與氧氣反應，表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化

．
（2）工業生產中，通過電解氧化鋁得到鋁和氧氣，該反應的化學方程式是

2Al₂O₃

電解  .

4Al+3O₂↑

．
（3）服用含Al（OH）₃的藥物來治療胃酸過多，其反應方程式為

Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O

．
（4）在AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入稀硫酸，有氣泡產生，則濾出的固體中一定含有

鐵、銀

．

Answer 1

分析：（1）可以根據鋁的性質方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論；
（2）工業生產中，通過電解氧化鋁得到鋁和氧氣，已知反應物、生成物和反應條件，正確書寫化學方程式；
（3）找出反應物，推測生成物，再根據化學方程式的書寫方法考慮．
（4）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產生，說明固體中不含有鐵，可以據此解答該題．

解答：解：（1）鋁的化學性質比較活潑，在常溫下能和氧氣反應，從而在鋁的表面形成一層致密、堅硬的氧化物薄膜，從而阻止了鋁和氧氣的進一步反應．
故填：鋁在空氣中與氧氣反應，表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化．
（2）工業生產中，通過電解氧化鋁得到鋁和氧氣，該反應的化學方程式為：2Al₂O₃

電解  .

4Al+3O₂↑
（3）反應物是氫氧化鋁和鹽酸，為復分解反應，則生成物是氯化鋁和水，用觀察法配平即可，所以方程式是：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．
（4）根據金屬活動性順序：Al＞Fe＞Ag；則AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，不能與硝酸鋁反應．在AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產生，說明鐵剩余，則濾出的固體中一定含有鐵、銀．
故答案為：（1）鋁在空氣中與氧氣反應，表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化．
（2）2Al₂O₃

電解  .

4Al+3O₂↑．
（3）Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．
（4）鐵、銀．

點評：本題考查了常見金屬鋁的有關性質，解答這類題目時，首先要熟記和理解金屬活動性順序及其應用，以及與之相關的知識等完成此題，可以依據已有的知識進行，所以要求同學們在平時的學習中加強主要物質性質的記憶．