Question

9．t℃時，4.8g鎂與一定量的稀鹽酸恰好完全反應，反應后得飽和溶液，其溶質質量分數為25%．求反應后所得溶液質量為多少克？

Answer 1

分析 根據題意，4.8g鎂與一定量的稀鹽酸恰好完全反應，根據化學反應中各物質之間的質量關系可以求出生成的氯化鎂的質量，再根據溶質質量分數═$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%即可求出所得溶液質量．

解答 解：設生成氯化鎂的質量為x．
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24        95 
4.8g       x 
$\frac{24}{95}=\frac{4.8g}{x}$   解得：x=19g
氯化鎂溶液的質量：$\frac{19g}{25%}$=76g
答：反應后所得溶液質量為76g．

點評 本題綜合考查了化學方程式和溶液中溶質的質量分數，求解前一定要分析到位．計算中要將數據看清，代入數據要準確，化學方程式要正確，計算結果要無誤．