Question

【題目】除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質的操作依次有：①加過量NaOH的溶液；②加過量BaCl2的溶液；③加過量的Na2CO3；④過濾；⑤加適量鹽酸。

（1）若將實驗方案②和③的順序顛倒，則最終得到的精鹽中含有______雜質。

（2）判定加入的鹽酸達到適量的實驗現象是______。

（3）操作①中發生反應的化學方程式為______。

Answer 1

【答案】BaCl2 沒有氣泡冒出 MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl

【解析】

（1）加入的過量碳酸鈉溶液起到雙重作用，一是除去氯化鈣，二是除去多余的氯化鋇，故二者的順序不能互換，如果將實驗方案②和③的順序顛倒，則最終得到的精鹽中含有氯化鋇雜質；故填：BaCl2；

（2）加入適量鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，鹽酸先與氫氧化鈉反應，氫氧化鈉反應完畢后，鹽酸再與碳酸鈉生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以當沒有氣泡冒出時，則證明加入的鹽酸達到適量；故填：沒有氣泡冒出；

（3）操作①中是氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，發生反應的化學方程式為MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。