Question

7．鎂、鐵在日常生活中有較為廣泛的用途．如：
（1）鎂在空氣中燃燒時，發出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應化學方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）酸菜等酸性的食物不宜用鐵質器具長期盛放，因為鐵會與酸反應而使鐵質器具被腐蝕．
（3）對鐵“發藍”處理，其表面將形成致密氧化膜而有效避免腐蝕．
①“發藍”過程的化學方程式如下，式中X的化學式為Fe₃O₄．
36Fe+4NaNO₂+9NaNO₃+26H₂O═12X+13NaOH+13NH₃↑
②為檢驗“發藍”處理的鐵質零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發現零件表面出現紅色物質．由此可知該零件“發藍”處理效果不好（填“好”或“不好”），因為Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄（用化學方程式表示），該反應的基本反應類型是置換反應．

Answer 1

分析 （1）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；
（2）根據鐵能與酸反應分析；

解答 解：（1）鎂在空氣中燃燒是與氧氣反應生成了氧化鎂，故填：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）鐵的活動性在H的前面，能與酸反應，所以酸菜等酸性的食物不宜用鐵質器具長期盛放；
（2）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，反應前：Fe原子數目為36，Na原子的數目為13，N原子的數目為13，O原子的數目為57，H原子的數目為52；反應后：Fe原子數目為0，Na原子的數目為13，N原子的數目為13，O原子的數目為13，H原子的數目為52；所以，X的化學式為Fe₃O₄；
為檢驗“發藍”處理的鐵質零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發現零件表面出現紅色物質．由此可知該零件“發藍”處理效果不好；如果氧化膜不致密，裸露出來的鐵與硫酸銅的反應生成了銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式為Fe+CuSO₄ ═FeSO₄ +Cu，屬于置換反應．
故答案為：
（1）2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）鐵會與酸反應而使鐵質器具被腐蝕
（3）①Fe₃O₄；②不好；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；置換反應

點評 本題考查的是金屬活動順序表的應用及金屬的銹蝕等，要能應用必須先把金屬活動順序表熟練的掌握住．金屬的知識是重要的內容，應加強學習．