Question

8．有化學反應A+2B═C+2D，若9.8克的A與8.0g的B完全反應生成C 14.2g，則生成D3.6g．若A、B、C的相對分子質量分別為98、40、142，則D的相對分子質量為18．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．所以同時得到D的質量=A的質量+B的質量-C的質量；根據反應物和生成物中各物質之間的質量比，等于它們相對分子質量總和之比，算出的是2D的相對分子質量總和，求D的相對分子質量自然要除以2．

解答 解：根據質量守恒定律和化學方程式可知，生成D的質量=9.8g+8g-14.2g=3.6g．
設D的相對分子質量為x．
A+2B═C+2D
    142 2x
   14.2g 3.6g
則$\frac{142}{2x}=\frac{14.2g}{3.6g}$，
解得x=18．
故答案為：3.6g；18．

點評 本題是有關質量守恒定律的簡單計算．學生需熟知質量守恒定律，才能正確答題．