Question

有一包白色固體，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一種或幾種．取樣溶于水，有白色沉淀產生；過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量、產生氣體的量與加入鹽酸體積的關系如下圖所示．由此推斷白色固體中

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A．可能存在NaOH

B．可能存在Na₂SO₄

C．肯定不存在BaCl₂

D．肯定只存在Na₂CO₃

Answer 1

答案：A
解析：

依題意，分步推斷如下：①根據“取樣溶于水，有白色沉淀產生”的現象，推斷能形成白色沉淀的反應物可能是Na2SO4、Na2CO3、BaCl2；②根據“向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量、產生氣體的量與加入鹽酸體積的關系圖示”，表明沉淀全部溶于鹽酸，沉淀不可能是BaSO4，應是BaCO3，說明形成沉淀的原白色固體中肯定不存在Na2SO4、肯定同時存在Na2CO3、BaCl2；而NaOH與Na2SO4、Na2CO3、BaCl2均不發生反應，可能在溶于水、過濾后存在于濾液中，即該白色固體中可能存在NaOH．