Question

現(xiàn)有銅、鋅混合物5克（粉末狀），與48.74克某未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸恰好完全反應(yīng)，可制得氫氣0.04克．
求：
（1）原混合物中銅的質(zhì)量；
（2）得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：由于混合物種只有鋅和硫酸反應(yīng)能夠得到氫氣，所以可以根據(jù)氫氣的質(zhì)量求算出鋅的質(zhì)量．
設(shè)要生成0.04g氫氣需要參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為X，同時(shí)生成硫酸鋅的質(zhì)量為Y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 161 2
X Y 0.04g
根據(jù)：解得X=1.3g，
根據(jù)：解得Y=3.22g．
（1）銅的質(zhì)量=5g-1.3g=3.7g；
（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=1.3g+48.74g-0.04g=50g，所以所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=6.44%．
故答案為：（1）3.7g；（2）6.44%．
分析：（1）由于銅與酸不反應(yīng)，只有鋅與酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)氫氣的質(zhì)量算出鋅的質(zhì)量，再用5g減去鋅的質(zhì)量，算出銅的質(zhì)量；（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量算出硫酸鋅的質(zhì)量，用硫酸鋅的質(zhì)量除以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量乘以百分之百即可．
點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道銅與酸不反應(yīng)，在計(jì)算反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量時(shí)別忘了減去氫氣質(zhì)量．