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【題目】閱讀下面科普短文

新冠肺炎疫情防控,口罩成了每家必不可少的“保護神”。口罩通常由三層構成,圖1為某種口罩的層狀結構及對外在物質的阻隔效果:


由于口罩的材質縫隙小于病毒體積,對病毒起到一定的防護作用。口罩本身的靜電作用還可將部分病毒吸附在其外層。

聚丙烯纖維是以丙烯聚合得到的聚丙烯為原料紡制而成的合成纖維。丙烯常溫下為無色、稍帶有甜味氣體,易燃。不溶于水,溶于有機溶劑。

口罩生產出來以后,采用環氧乙烷(C2H4O)滅菌。環氧乙烷是一種有機化合物,是一種有毒的致癌物質。

依據文章內容回答下列問題。

1)利用口罩材質縫隙,起到防護作用的原理與__________的原理相似,該過程屬于_______變化(填“物理”或“化學”)。

2)丙烯完全燃燒生成二氧化碳和水,其微觀示意圖如下所示:

丙烯分子中碳、氫原子的個數比為__________

②反應物的分子個數比為__________

3)下列關于口罩的說法中,正確的是__________

A、口罩可以有效阻止含有細菌、病毒的懸浮顆粒、飛沫進入人體

B、霧霾天戴口罩,可以有效防止部分有害氣體以及可吸入顆粒物進入人體

C、口罩滅菌后,要使環氧乙烷殘留藥品釋放,達到安全標準

【答案】過濾 物理 1:2 2:9(或9:2 ABC

【解析】

1)由于口罩的材質縫隙小于病毒體積,對病毒起到一定的防護作用。起到防護作用的原理與過濾的原理相似,屬于物理變化;

2從微觀示意圖知道一個丙烯分子中有3個碳原子和6個氫原子構成,所以碳、氫原子的個數比為3:6=1:2;

②根據微觀示意圖反應的化學方程式為:,反應物的分子個數比為2:9(或9:2)。

3A、根據圖1,口罩可以有效阻止含有細菌、病毒的懸浮顆粒、飛沫進入人體,符合題意;

B、根據圖1,霧霾天戴口罩,可以有效防止部分有害氣體以及可吸入顆粒物進入人體,符合題意;

C、口罩滅菌后,要使環氧乙烷殘留藥品釋放,達到安全標準,因為環氧乙烷是一種有機化合物,是一種有毒的致癌物質,符合題意。故選ABC

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是教材中有關《質量守恒定律》的實驗,試回答下列問題:

1)反應中錐形瓶內觀察到的現象是______

2)左盤錐形瓶口在白磷點燃后要塞緊瓶塞,原因是______

3)在實驗設計上,玻璃管上方系一癟氣球的目的是______

4)實驗結束后(錐形瓶已冷卻到室溫),發現瓶中白磷過量,為了防止白磷在空氣中燃燒,將錐形瓶瓶口倒置于盛滿水的水槽中(如圖,瓶口貼緊水面),拔下瓶塞,發現水進入錐形瓶中,則進入瓶中的水占錐形瓶的容積的1/5,原因是:______.

某化學課外小組同學,用如圖所示實驗驗證質量守恒定律。

5)某甲同學用A裝置探究質量守恒定律,實驗步驟如下:如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡,然后傾斜燒杯使硫酸銅溶液與鐵釘接觸,一段時間后,再把燒杯放在天平上。

①燒杯內反應的實驗現象為___

②最后天平的指針(填序號)___a 偏左b 偏右c 不偏轉d 無法預測).

6)①乙同學用B裝置研究質量守恒定律,實驗步驟如下:

將燒杯放在天平上用砝碼平衡,然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸,寫出反應的化學方程式___;一段時間后再把燒杯放在天平上,發現天平的指針偏右,該反應___(填符合或不符合)質量守恒定律。

②若在驗證質量守恒定律時,若利用有氣體參加或有氣體生成的化學反應來設計實驗,在裝置設計方面應做到___.

③從微觀角度解釋化學反應都符合質量守恒定律___.

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗取 12g 樣品放入燒杯中,將 100g 稀鹽酸分 4 次加入到燒杯中,充分反應后(雜質不溶于水,也不與酸反應),測得剩余固體的質量記錄如下。請計算:

次數

1

2

3

4

加入稀鹽酸的質量/g

25

25

25

25

剩余固體的質量/g

8

4

2

2

求:第 4 次加入稀鹽酸后所得溶液中 CaCl2的質量分數。(寫出計算過程,最終結果保留 01%)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】生命的孕育和維系需要水,人類的日常生活和工農業生產也離不開水。

1)下列有關的說法正確的是_____(填字母)。

A 經常飲用蒸餾水對身體有益

B 用洗完衣服的水沖馬桶

C 家中盡量使用節水龍頭

D 淡水是取之不盡、用之不竭的

2)簡易凈水器中活性炭的作用是_____,生活中常用_____檢驗水的硬度。

3)電解水時,正極和負極產生氣體的體積比約為_____

4)如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線。請根據圖像信息回答:

P點表示的含義_____

30 °C時,把35 g甲物質加入到50 g水中,充分攪拌,溶解,所得溶液的質量為_____

③將乙的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是_____

④將30°C時的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到10°C,所得溶液的溶質質量分數為甲_____乙(填“>”“<”“=”)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】無水硫酸銅(CuSO4)是一種白色固體,吸水后可變成藍色晶體。某氣體由H2CO2COHCl中的一種或幾種組成。為探究該氣體組成,某化學興趣小組的同學把該氣體依次通過如圖所示的試劑(試劑均足量)。觀察到的實驗現象為:I中澄清石灰水沒有變渾濁,Ⅳ中黑色固體變紅,V中白色固體變藍,Ⅵ中澄清石灰水變渾濁。

關于該氣體的組成,下列說法正確的是(

I中澄清石灰水沒有變渾濁,說明原氣體中一定不含CO2

②氣體通過Ⅱ后,溶液中一定有氯化鈉

③Ⅳ中的黑色固體變紅,說明原氣體中一定含有COH2

V中白色固體變藍,說明原氣體中一定含有H2

⑤原氣體中可能含有CO2HCl

A.①④B.②③C.③④D.④⑤

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】請從12兩題中任選1個作答。

O2的實驗室制取與性質

CO2的實驗室制取與性質


1A中加熱高錳酸鉀,發生反應的化學方程式為___________

2B中可觀察到的現象是__________


1A中向大理石中加入稀鹽酸,發生反應的化學方程式為__________

2B中可觀察到的現象是__________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】用化學用語填空:

1)氦氣________

2)兩個銨根離子_________

3)相對分子質量最小的氧化物___________

4)標出氫氧化鎂中鎂元素的化合價________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】我國某科研團隊以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2Fe2O3等少量雜質)為主要原料,制取高純碳酸錳,工藝流程如下圖:

已知:①SiO2不溶于水,不與稀H2SO4SO2反應;②MnO2能將Fe2+氧化成Fe3+溶液中的Fe3+ pH 大于或等于 3.2 時將完全轉化為Fe(OH)3沉淀。

請回答:(1)濾渣分別為__________(寫化學式)

2)浸錳過程中發生了 2 個化學反應,其中一個為Fe2O3SO2反應,該反應的化學方 程式為Fe2O3+ SO2+H2SO4=2FeSO4+ H2O,另一個為MnO2SO2按化學計量數為 11 發生化合反應,請寫出該反應的化學方程式:_____ 該反應中共有_____種元素的化合價發生了改變。

3沉錳:加入NH4HCO3溶液后,生成了 4 種產物,其中含有MnCO3沉淀和某種氣 體,寫出該反應的化學方程式:_____

4)取所得的高純MnCO311.7g溶于足量的鹽酸中,將產生的氣體用足量的Ba(OH)2 溶液吸收,得到白色沉淀 19.7g,則所得產品的純度為_____%(保留一位小數)

5)某研究小組用稀H2SO4與菱錳礦(含有MnCO3)反應來浸出Mn2+,該研究小組選 定兩個因素作為研究條件進行對比實驗,數據如下:

礦酸比

溫度/

浸出率/%

1

10.5

60

80.2

2

10.5

80

83.8

3

10.6

60

X

4

10.6

80

91.8

表中 X 最有可能的數值為_____

a79.7 b80.8 c87.6 d92.8

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的鋅粉加入到硝酸鋁、硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中。充分反應后過濾。則所得溶液的質量與原混合溶液的質量相等。

1)濾渣中一定含有:____

2)寫出可能發生的一個化學方程式___

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