Question

13．實驗室利用大理石與足量的鹽酸反應制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，問需用含碳酸鈣質量分數為96%的大理石多少克？（ 2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

分析 由于題目給出了二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈣的質量，進而求算含有雜質的大理石的質量．

解答 解：
設大理石中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                 44
x                                      5.5g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{5.5g}$
x=12.5g
則對應的含碳酸鈣96%的大理石的質量為$\frac{12.5g}{96%}$≈13g
答：需用含碳酸鈣質量分數為96%的大理石約為13g．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．