Question

20、小紅和小明進行鹽酸與鋅反應制取氫氣的實驗研究．小紅用較稀的鹽酸，小明用較濃的鹽酸．他們分別取等質量的鋅粒與等質量鹽酸在燒杯中反應，（假設鹽酸均足量）并將燒杯中物質總質量隨反應時間的變化情況繪制成圖1．
試回答下列問題：
（1）燒杯中物質總質量減少的原因是

反應放出氫氣、氯化氫氣體逸出、反應放熱導致水分蒸發

；
（2）表示小紅實驗結果的是圖中的曲線

①

（填①或②）；
（3）請說明圖中的曲線②與曲線①不同的原因

a．曲線②鹽酸濃度較大，反應速率較快，所以曲線下降較快
b．曲線②鹽酸濃度較大，逸出的氯化氫氣體多，所以最后位置較低

．
（4）圖2是小李同學繪制的小紅與小明各自實驗中產生純氫氣隨時間變化的情況，請指出表示小明實驗的曲線是

A

（填“A”或“B”）

Answer 1

分析：（1）鋅能與鹽酸反應生成氫氣；鹽酸具有揮發性；水蒸氣的蒸發；
（2）濃鹽酸與稀鹽酸跟鋅反應的速率不同；
（3）濃鹽酸揮發性強；并且反應速度快；
（4）鹽酸溶液揮發，濃鹽酸比稀鹽酸揮發的快．反應物的濃度越大，反應速率越快．根據圖中信息可以進行相關方面的判斷．

解答：解：（1）鋅能與鹽酸反應生成氫氣逸出、鹽酸具有揮發性、反應放熱導致水分蒸發，從而使燒杯內物質的總質量減小．故答案為：反應放出氫氣、氯化氫氣體逸出、反應放熱導致水分蒸發；
（2）小紅用的是稀鹽酸，反應較慢，相同時間內生成氫氣較少；稀鹽酸揮發性較小．因此相同時間內燒杯內物質的總質量比用濃鹽酸時剩余的多．表現在圖象上就是鋅與稀鹽酸反應的曲線比與濃鹽酸的高．故答案為：①；
（3）圖中的曲線②與曲線①不同的原因是：曲線②濃鹽酸，濃度較大，逸出的氯化氫氣體多；并且與鋅反應速度較快，曲線下降快，故其質量減小較快；故答案為：a．曲線②鹽酸濃度較大，反應速率較快，所以曲線下降較快b．曲線②鹽酸濃度較大，逸出的氯化氫氣體多，所以最后位置較低；
（4）因為小明用的是濃鹽酸，反應速率快，比小紅的實驗用的時間少．故填：A

點評：本題主要考查鹽酸濃度對鋅與鹽酸反應的影響，難度較大．