Question

下列物質分別和36.5g20%的鹽酸恰好完全反應后，所得溶液中溶質質量分數最小的是

1. A.
   Mg
2. B.
   MgO
3. C.
   Mg（OH）₂
4. D.
   MgCO₃

Answer 1

C
分析：溶質質量分數最小，若溶質相同時，所得的溶液質量最大時，溶質的質量分數最小．所以找出選項中所得溶液質量最大的就可以了．
解答：由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
24 73
MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；
40 73
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
68 73
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84 73 44
可得出相同質量的鹽酸與這四種物質完全反應后，生成的氯化鎂的質量相同．
由鹽酸和四種物質反應的關系可以看出，相同質量的鹽酸消耗的碳酸鎂質量最大，但碳酸鎂與鹽酸反應生成二氧化碳，氫氧化鎂與鹽酸反應不產生氣體，所以相同質量的鹽酸與四種物質反應時，所得溶液質量分數最小的是氫氧化鎂．
故選C
點評：氫氧化鎂和碳酸鎂與鹽酸反應時，碳酸鎂與鹽酸反應生成二氧化碳，溶液增加的質量為碳酸鎂的質量減二氧化碳的質量．