Question

某同學將光亮的鎂條放入NaHCO₃飽和溶液中，鎂條消失并產生大量氣泡和白色固體。　

　　為確定產生的氣體和白色固體的成分，該同學進行了如下的探究。

　（1）收集并點燃產生的氣體，火焰呈淡藍色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小燒杯，無現象，則該氣體為　　。

　（2）對白色固體做出如下猜測并進行實驗：

　　【猜想假設】①白色固體可能是Mg(OH)₂；

②白色固體可能是MgCO₃；

③白色固體可能是。

【查閱資料】①：Mg(HCO₃)₂能溶于水； 

　　　②：MgCO₃、Mg(OH)₂加熱易分解，分別生成兩種氧化物。

③：堿石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。

　【進行實驗】

操作	現象	結論
取洗凈后的白色固體，加入足量的	觀察到	白色固體一定含有MgCO3
秤取一定量白色固體，充分加熱至不再產生氣體，將產生的氣體先通入堿石灰，再通入濃硫酸，分別稱量裝置反應前后的質量	堿石灰增重，濃硫酸不變

【反思評價】其他同學認為上述結論不正確，原因是。改進方法是。

Answer 1

（1）H₂

　（2）［猜想假設］③MgCO₃ 和   Mg(OH)₂ 

　　  ［進行實驗］①稀鹽酸；固體溶解，產生氣泡

　　　　　　　    ②白色固體只有碳酸鎂（必須答出“只有”意思來）

       [反思評價]堿石灰能吸收二氧化碳和水，所以濃硫酸不增重，不能說明不含有氫氧化鎂。

改進方案：將加熱后產生的氣體通入濃硫酸中，稱量。如果濃硫酸增重，固體中含有氫氧化鎂和碳酸鎂；如不增重，固體中只有碳酸鎂。（答案合理給分；操作，現象，結論要全，否則不給分）