Question

19、將18.4g NaOH和NaHCO₃的混合物在密閉的容器中加熱到約250°C，經充分反應排出氣體，冷卻，稱量所得固體質量為16.6g．則原混合物中NaOH的質量分數是多少？

Answer 1

分析：首先分析反應原理：因為實在密閉容器中進行反應，所以存在過量問題，因為二者可以發生反應NaOH+NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O，反應就有三種情況，一是恰好反應完全，二是氫氧化鈉過量，還是這個反應，三是碳酸氫鈉過量，剩余的碳酸氫鈉還要發生分解反應．
所以解答此題首先要通過恰好反應來判斷是否過量，確定反應方向，然后再根據化學方程式，利用少量物質的質量去進行解答．

解答：解：由于已知反應前混合物的質量和反應后固體的質量，所以，有可能存在過量問題．
設18.4g混合物正好完全反應，減少的質量為x．

答：原混合物中NaOH的質量分數為54.3%．

點評：本題難度很大，一是判斷反應過量問題，二是怎樣判斷過量．
在判斷過量中為什么2.7g＞（18.4g-16.6g），就判斷為氫氧化鈉過量呢？
因為若是碳酸氫鈉過量，就會繼續分解，固體質量繼續減少，和題意不符．