【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）圖中P點的含義是____________；
（2）t2℃時，甲物質的溶解度_________乙物質的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）；
（3）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法是________（寫一種）。
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【題目】A-I均是初中化學中的常見物質，如圖所示是它們之間的轉化關系（反應條件和部分反應物、生成物均已省略）。已知：A為金屬單質，其它均為化合物，F為大理石的主要成分，E為一種常見的不揮發性酸。請回答下列問題：
（1）A的化學式為：_____________。
（2）G的一種用途是_____________。
（3）沒有涉及到的基本反應類型是_____________。
（4）反應⑤的化學方程式為_____________。
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【題目】如圖的加熱袋常用于野外加熱食物。加熱袋中的固體粉末含鎂粉、鐵粉和氯化鈉，使用時向其中加入水袋中的水，即可產生大量熱。實驗小組針對放熱過程中的反應原理展開探究。
【查閱資料】
常溫下鎂粉能與水發生置換反應，且放熱。
【進行實驗】
同學們用下圖所示裝置進行模擬實驗：分別取不同成分的固體粉末放入甲中，通過分液漏斗向其中均加入8 mL水，讀取甲中所得固液混合物的最高溫度，實驗記錄如下表：
（實驗時的室溫為22.8℃）
實驗序號 | A | B | C | D | E | F |
固體成分 | Mg | Fe | Mg+Fe | Mg+NaCl | Fe+NaCl | Mg+Fe+NaCl |
乙中現象 | 少量肥皂泡，難以點燃 | ______ | 少量肥皂泡，難以點燃 | 較多肥皂泡，點燃有爆鳴聲 | 無肥皂泡 | 大量肥皂泡，點燃有爆鳴聲 |
混合物溫度 | 23.1℃ | 22.8℃ | 23.1℃ | 24.2℃ | 22.8℃ | 27.2℃ |
【解釋與結論】
（1）實驗B，乙中現象為_______________。
（2）實驗A證明了鎂粉與水能反應，完成該反應的化學方程式Mg+2H2O=____+H2 
。
（3）使鎂粉與水迅速反應并放熱的最佳方法是向鎂粉中加入_____________。
【反思改進】
（4）同學們分析實驗數據發現，升高的溫度沒有達到食品加熱袋的效果，其可能的原因是___________。
（5）同學們根據實驗結果進一步猜測，實驗F中的反應結束后，甲中剩余固體混合物中仍然含有鐵粉，檢驗其鐵粉存在的的驗方案為：取少量固體混合物________。
（6）從上述實驗初步得出“NaCl溶于水沒有熱量的變化”的結論，依據的兩個實驗是（填實驗序號）______________。
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【題目】工業上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH 35%～48%），某興趣小組欲驗證一化工廠生產的NaOH溶液是否達到了高濃度標準，進行了如下操作，請你參與計算：
（1）用37%的濃鹽酸配制200g7.3%的鹽酸，需要加水（密度為1gmL﹣1）_____mL．（計算結果保留一位小數）
（2）采集該化工廠電解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的鹽酸，當溶液的pH=7時，消耗鹽酸100g，判斷電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標準_________。（寫出計算過程）
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【題目】如圖所示，將液體X加入到集氣瓶中與固體Y作用，觀察到氣球逐漸變大，如表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是（ ）
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
X | 稀鹽酸 | 水 | 水 | 雙氧水 | 水 |
Y | 鐵粉 | 氫氧化鈉 | 氯化鈉 | 二氧化錳 | 硝酸銨 |
A. ①②⑤ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③⑤
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【題目】歸納與演繹是重要的科學方法,也是常用的化學學習方法。
(1)寫出圖1標號儀器的名稱:①_____、②_____。
(2)氣體發生裝置A可用來制取O2,其反應的化學方程式為__________;收集得到較純凈的氧氣選_____(填序號)。
(3)化學上可通過多種反應得到NH3(NH3極易溶于水,密度比空氣小),例如:CaO(固)+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2。結合以上實驗裝置完成下列填空(以下均填序號):若選擇上述反應作為實驗室制取NH3的反應原理,則選用圖1中的_____作為反應的發生裝置,選_____作為反應的收集裝置。
(4)該小組設計了如圖2所示的實驗裝置,既可用于制取氣體,又可用于探究物質性質。
①當打開K1、關閉K2時,利用Ⅰ、Ⅱ裝置,可進行的實驗是_____(填字母)。
a 大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳 b 鋅與稀硫酸反應制取氫氣
②當打開K2、關閉K1時,可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置制得二氧化碳并驗證其性質。實驗室制取二氧化碳的化學方程式是__________;若要證明二氧化碳能與水發生反應,應向燒杯的水中加入_____。
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【題目】根據下列方框圖簡答:
A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同的物質，A是常見的溫室氣體，E是生活中應用最廣泛的金屬，這些物質之間相互關系如圖所示，圖中“一”表示能相互反應，圖中“→”表示轉化關系，（部分 反應物、生成物及反應條件已略去）。
（1）寫出D的化學式:_________________。
（2）A一B的基本反應類型是_________________。
（3）寫出C→A的化學方程式_________________。
（4）C一E該反應能發生的原因是_________________。
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【題目】下圖是實驗室制取氣體的部分裝置，請回答下列問題。
(1)寫出一個用A裝置制取O2的化學方程式_____。
(2)B或C裝置均可作為常見的氣體發生裝置，B裝置的優點是能控制反應的發生和停止。請簡述使B裝置中反應停止的原理_____。
(3)可用D裝置采用“排空氣法”收集氫氣，請在圖中將導管補畫完整。____
(4)康康同學用石灰石和濃鹽酸反應制取二氧化碳，并用pH傳感器測得乙燒杯中溶液的pH。隨通入時間的變化曲線如圖所示。
①D點所得溶液中的溶質的化學式為____。
②BC段發生主要反應的化學方程式為_____。
(5)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質的操作有①溶解 ②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液 ③過濾 ④加適量的鹽酸 ⑤蒸發結晶，過濾后濾液中的溶質有___種，請寫出BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應的化學方程式____。
(6)稱取25g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質不參與反應)放入燒杯中，向其中加入量稀鹽酸充分反應后得到二氧化碳氣體8.8g。計算石灰石中碳酸鈣的質量分數_____。
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